Вычислите при какой температуре осмотическое давление раствора
Содержание статьи
Калькулятор осмотического давления
Калькулятор осмотического давления — это инструмент, который поможет вам рассчитать давление, необходимое для полной остановки процесса осмоса. В этой статье мы предоставим вам все знания, необходимые для понимания того, как это работает: от уравнения осмотического давления до полного примера расчетов.
Вы также узнаете, что такое осмотическое давление по определению. Если вы когда-нибудь задавались вопросом, как рассчитать осмотическое давление, вы попали в нужное место.
Калькулятор осмотического давления
Уравнение осмотического давления
Если вы хотите рассчитать осмотическое давление, вам нужно использовать формулу осмотического давления в виде:
π = n * Φ * c * R * T
где:
π обозначает осмотическое давление. Измеряется в единицах давления — чаще всего в паскалях (символ Па) или барах.
n — количество ионов, образующихся при диссоциации растворенного вещества. Это также называют фактором диссоциации или фактором Вант Хоффа. Наиболее типично он колеблется от 1 (для веществ, которые не могут быть диссоциированы) до 3.
Φ — осмотический коэффициент данного растворенного вещества. Это единичный фактор, зависящий от типа вещества. Его значение чаще всего близко к 1. Вы можете найти значение этого коэффициента для наиболее распространенных веществ в конце этой статьи.
с обозначает молярную концентрацию раствора, измеренную в моль / литр. Вы можете либо ввести его напрямую, либо открыть расширенный режим, чтобы рассчитать его по массе растворенного вещества и объему раствора.
R — универсальная газовая постоянная. Он равен 8,314 Дж / (К * моль).
Т — температура, измеряемая в Кельвинах (символ К).
Как рассчитать осмотическое давление
Если вы хотите найти осмотическое давление, просто следуйте инструкциям ниже.
Выберите раствор для анализа — например, сульфат натрия (Na₂SO₄).
Скопируйте значения коэффициента диссоциации n, молекулярной массы M и осмотического коэффициента Φ из списка ниже. В этом случае n = 3, M = 142 и Φ = 0,74.
Определите температуру окружающей среды, при которой происходит осмос — например, 30 ° C, что эквивалентно 303,15 К.
Если вы знаете молярную концентрацию вашего раствора, вы можете ввести его непосредственно в калькулятор осмотического давления. Если нет, вам нужно определить массу растворенного вещества (например, 1 г) и общий объем раствора (допустим, 0,1 л).
Рассчитайте молярную концентрацию вашего раствора:
с = м / (М * V) = 1 / (142 * 0,1) = 0,07 моль / л.
Подставьте все эти данные в уравнение осмотического давления или просто введите их в наш калькулятор осмотического давления, чтобы получить результат — в этом случае давление равно 3940,56 гПа.
Коэффициенты для формулы осмотического давления
В приведенном ниже списке перечислены наиболее распространенные вещества, а также количество ионов, полученных путем диссоциации n, молекулярная масса M и коэффициент осмотического давления Φ.
NaCl: n = 2, М = 58,5, Ф = 0,93
KCl: n = 2, M = 74,6, Φ = 0,92
HCl: n = 2, M = 36,6, Φ = 0,95
NH2Cl: n = 2, M = 53,5, Φ = 0,92
NaHCO₃: n = 2, M = 84, Φ = 0,96
NaNO₃: n = 2, M = 85, Φ = 0,9
KH₂PO₄: n = 2, M = 136, Φ = 0,87
CaCl₂: n = 3, M = 111, Φ = 0,86
MgCl2: n = 3, M = 95,2, Φ = 0,89
Na2SO4: n = 3, M = 142, Φ = 0,74
K₂SO₄: n = 3, M = 174, Φ = 0,74
MgSO4: n = 2, M = 120, Φ = 0,58
Глюкоза: n = 1, М = 180, Ф = 1,01
Сахароза: n = 1, M = 342, Φ = 1,02
Мальтоза: n = 1, M = 342, Φ = 1,01
Лактоза: n = 1, M = 342, Φ = 1,01
Подписывайтесь на нас в соцсетях:
Источник
ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ. ЗАКОН ВАНТ- ГОФФА
Примеры решения задач
Пример 1.
Вычисление осмотического давления растворов.
Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в
1,4 л 63 г глюкозы С6Н12О6 при 0°С.
Решение:
Осмотическое давление раствора определяют согласно закону Вант-Гоффа:
Poc м = nRT / V ,
где п — количество растворенного вещества, моль;
V — объем раствора, м3;
R — молярная газовая постоянная, равная 8,3144 Дж/(моль-К).
В 1,4 л раствора содержится 63 г глюкозы, молярная масса которой равна 180,16 г/моль. Следовательно, в 1,4л раствора содержится
n= 63/180,16=0,35моль глюкозы.
Осмотическое давление этого раствора глюкозы:
Пример 2.
Определение молекулярной массы неэлектролита по осмотическому давлению раствора.
Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, если в 5л раствора содержится 2,5 г неэлектролита. Осмотическое давление этого раствора равно 0,23∙105 Па при 20°С.
Решение:
Заменив п выражением m / M , где т — масса растворенного вещества, а М — его молярная масса, получим
Росм = mRT /( MV ).
Отсюда молярная масса растворенного вещества равна
Следовательно, молекулярная масса неэлектролита равна 52,96-
Росм кПа: R=8,31 Дж/моль∙К;
Росм мм Hg ст.: R=62,32 л∙мм.рт.ст./град.∙моль;
Росм. атм.: R=0,082 л∙атм../град.∙моль;
ЗАДАЧИ для самостоятельного решения
4.1. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 90,08 г глюкозы С6h22O6 в 4 л раствора при 27°С. Ответ: 3,12∙105 Па.
4.2. Найдите осмотическое давление при 0 °С для раствора, содержащего в 1 л 18,4 г глицерина С3Н8О3. Ответ: 4,54∙105 Па.
4.3. Рассчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита, содержащего 1,52∙1023 молекул его в 0,5 л раствора при 0 и при 30°С.
Ответ: 11,35∙105 Па; 12,60∙105 Па.
4.4. В 1 л раствора при 25 °С содержится 6,84 г сахара C12H22O11 и 1/38 г этилового спирта С2Н5ОН. Каково осмотическое давление раствора? Ответ:12,39∙104Па.
4.5. При 0 °С осмотическое давление раствора сахара C12H22O11 и равно 3,55∙105 Па. Сколько граммов сахара содержится в 1 л раствора? Ответ: 53,53 г.
4.6. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1л 3,2 г неэлектролита, равно 2,42∙105 Па при 20°С. Вычислите молекулярную массу неэлектролита. Ответ: 32,2.
4.7. В 0,5 л раствора содержится 2 г неэлектролита и раствор при 0°С имеет осмотическое давление, равное 0,51∙105 Па. Какова молекулярная масса неэлектролита? Ответ: 178.
4.8. Найдите формулу вещества (маннита), содержащего 39,56% углерода, 7,69% водорода и 52,75% кислорода, если осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 72 г маннита, равно 9,00∙105 Па при 0°С. Ответ: С6h24O6.
4.9. Раствор анилина С6H5NH2 имеет такое же осмотическое давление, что и раствор, содержащий 3,2 г СН3ОН в 1 л воды при 18°С. Сколько граммов анилина содержится в 1 л раствора? Ответ: 9,30 г.
4.10. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 45 г глюкозы С6Н12О6, достигнет 607,8 кПа? Ответ: 19,50С.
4.11. Вычислить осмотическое давление 25%-ного раствора сахара С12H22O11 при 15°С (плотность 1,105 г/мл). Ответ: 1935кПа.
4.12. Сколько граммов глюкозы С6h22О6 содержится в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 37°C составляет 810,4 кПа? Ответ: 11,3 г.
4.13. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0,66 мочевины, равно 111,1 кПа при 33°С. Вычислите молекулярную массу мочевины. Ответ: 60,3.
4.14. Сколько молекул растворенного вещества содержится в 1 мл раствора, осмотическое давление которого при 54°С составляет 6065 Па? Ответ: 1,34∙ 1018.
4.15. 1 мм3 раствора содержит 1015 молекул растворенного вещества. Вычислить осмотическое давление раствора при 0°С. В каком объеме раствора содержится 1 моль растворенного вещества? Ответ: 3772 Па; 602 л.
4.16. Из 342 г сахара С12Н22O11 и воды приготовлено 22,4 л раствора. Чему равно осмотическое давление при 0°С?
4.17. Вычислите осмотическое давление 5%-ного раствора ацетона (СН3)2СO в воде при 0°С. Плотность раствора 0,90 г/мл. Ответ: 19 атм.
4.18. Вычислить осмотическое давление раствора при 17°С, если 1 л его содержит 18,4 г глицерина С3Н8O3. Ответ: 4, 76 атм.
4.19. Опытным путем найдено, что осмотическое давление раствора, содержащего 5 г гемоглобина (белковое вещество крови) на 100 мл раствора, при 27°С равно 13,65 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу гемоглобина. Ответ: ~68500.
4.20. В 7 л раствора содержится 24,4 г неэлектролита. Осмотическое давление раствора при 0°С равно 1,3 атм. Вычислить молекулярную массу неэлектролита. Ответ: 60.
4.21. Раствор сахара С12h22О11 при 0°С имеет осмотическое давление, равное 144 мм рт.ст. Сколько граммов сахара содержится в 1 л такого раствора? Ответ: 2,3 г.
4.22. Осмотическое давление раствора глюкозы С6Н12O6 при 0°С равно 4,48 атм. Какова молярность такого раствора? Сколько граммов глюкозы содержит 1 л этого раствора? Ответ: 0,2 моль/л; 36г.
4.23. 40 мл раствора, содержащего 0,2 г растворенного вещества, при 27,3°С обнаруживают осмотическое давление, равное 1,2 атм. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 102,75.
4.24. Выразить в мм рт.ст. осмотическое давление раствора при 0°С, содержащего 6,02∙1017 молекул растворенного вещества в 1 мл раствора. Ответ: 680 мм рт.ст.
4.25. Выразить в мм рт.ст. осмотическое давление раствора при 10°С, содержащего 0,736 г глицерина С3Н803 в 400 мл раствора. Ответ: 553 мм рт.ст.
4.26. Вычислить молярную концентрацию раствора, осмотическое давление которого при 0°С равно 1,12 атм. Ответ: 0,05 моль/л.
4.27. При 0°С осмотическое давление раствора, содержащего 0,550 г гидрохинона в 500 мл раствора, равно 170,2 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 110.
4.28. При 0°С осмотическое давление раствора, содержащего 3,04 г дифениламина в 600 мл раствора, равно 510,7 мм рт.ст. Вычислить молярную массу дифениламина. Ответ: 169.
4.29. Сколько воды надо прибавить к 5 л раствора сахара С12Н22O11, чтобы понизить его осмотическое давление с 10,13∙105 до 1,013∙105 Па? Ответ: 45 л
4.30. Во сколько раз повысится осмотическое давление
раствора концентрации 0,1 моль/л при нагревании от 7 до
47°С? Ответ: в 1,14 раза.
Источник
634
, 1,4 63 C6h22O6 0 .
:
160 /, , 1,4
.
.
= ∙ 3; 1 = 10 3 3.
648
, 5 2,5 . 20 0,23×105 .
:
.
656
, 1 C6H5NH2 10 .
:
. 5 , 2,57 5,1 ; 80,2 5,4 . = 123,1 /.
2- :
Dt= K×m1×1000/M×m2=2,57×1×1000/123,1×10=2,09 .
2,09 , , 80,2 + 2,09 = 82,29 .
:
Dt = K×m1×1000/M×m2= 5,1×1×1000/123,1×10=4,14 .
Dt= 5,4 — 4,14 = 1,26 .
668
15 % -10,26 . .
:
. 5 . 1,86 0 . Dt — = t . — t ._= 0 — (-10,26) = 10,26. , 15 85 , ,
= m1××1000/∆T.×m2 = 1,86×1000×15/10,26×85= 32,0 /.
688
, 2,3 100 , 56,73 . , 56,3 .
:
Dt= 56,73-56,3= 0,43 . :
= m1××1000/Dt m2 = 1,72×1000×2,3/0,43×100=92,0 /
( 1,72 o).
620634
| 0,2 | 1 | |
| 0,15 | 2 | |
| 0,02 | — | |
| 0,04 | — | |
| 91 | 1 | C12H22O11 |
| 46 | 3 | 3H5(OH)3 |
| 68,4 | 3 | C12H22O11 |
| 3,72 | 1 | C6H5NH2 |
| 0,736 | 0,4 | 3H5(OH)3 |
| 90,08 | 4 | C6h22O6 |
| 3% | — | C12H22O11 |
| 3% | — | 3H5(OH)3 |
| 3 | 1 | CH3OH |
| 0,1 | 2 | C6H5OH |
| 63 | 1,4 | C6h22O6 |
635648 :
| , | ||
| 0,55 0,7 0,046 3,04 4,88 0,4 6,34 3,2 2,0 6,33 2,3 2,8 2,5 | 500 250 100 600 2 1 1 1 0,5 1 100 0,1 0,2 5 | 170,2 . 0,2 0,112 510,7 . 385,3 . 0,28 3,55105 2,42105 0,51105 9105 243,4 618,5 0,7 0,23105 |
(1 . . = 133,3 ; 1. = 1,01325∙105 = 101,325 ) .
649661
| C10H8 C10H8 C12H2211 C3H5(H)3 C2H5H C2H4(H)2 C12H2211 C6H5NO2 C6h226 C10H8 C2H4(H)2 C12H2211 C10H8 | 1,05 0,2 20 9;r= 1261 /3 25% 500 4,57 1 10% 0,628 35 50% 4 | 30 26 400 30 — 4 100 10 — 20 100 — 100 |
662677
| Dt | -, | ||
| , | , | ||
| 0,162 0,052 0,2 3,24 15% 6,55 1,05 8,74 0,0152 0,1 0,1155 | 0,2568 19,03 | 0,081 0,067 0,318 0,453 0,81 0,2 | -1,45 -10,26 -0,53 -0,7 -0,354 156,5 -3,72 3,45 0,103 5,15 |
678693
| Dt | |-pa . | |||||
| , | , | — | p- | |||
| — | 0,3027 1,08 5,12 6,4 9,2 9,2 0,94 0,81 12,7 2,3 55,4 0,062 0,2014 0,12 0,781 | — | 28,95 2,5 200 20,1 | 0,182 0,47 4,1 0,74 0,232 0,635 0,081 0,12 0,337 | 56,38 79,59 56,73 100,16 100,16 80,255 | 78,3 56,3 80,1 |
Источник
Расчеты, связанные с осмотическим давлением
Осмотическое давление в растворах, содержащих несколько растворимых веществ
Задача 118.
В колбе налито 105 мл раствора, в котором содержится 0,37 г сахарозы и 0,27 г NaCl. В раствор добавили 0,23 г CaCl2. Температура в лаборатории 24 градуса по Цельсию. На сколько процентов изменилось осмотическое давление раствора по отношению к начальному?
Решение:
M(С12Н22О11) = 342,2965 г/моль;
М(NaCl) = 58,44 г/моль;
М(CaCl2) = 110,98 г/моль.
1. Рассчитаем осмотическое давление сахарозы
Осмотическое давление C12H22O11, как неэлектролита, рассчитывается по формуле:
Р = СМRT,
где СМ — молярная концентрация, R — газовая постоянная [8,314 Дж/(моль . К)], T — температура. СМ можно выразить через массу растворённого вещества (m) и его мольную массу (М). Массу сахара, содержащегося в 1000 мл раствора, найдём из пропорции:
0,37 : 105 = х : (1000;
х = 0,37 . 1000)/105 = 3,524 г.
Отсюда
Р(С12Н22О11) = [m(С12Н22О11)RT]/M(С12Н22О11) = (3,524 . 8,314 . 297)/342,2965 = 25,42 кПа.
2. Рассчитаем осмотическое давление электролитов NaCl и CaCl2
Массу NaCl, содержащегося в 1000 мл раствора, найдём из пропорции:
0,27 : 105 = х : (1000; х = 0,27 . 1000)/105 = 2,57 г.
Массу CaCl2, содержащегося в 1000 мл раствора, найдём из пропорции:
0,23 : 105 = х : (1000; х = 0,23 . 1000)/105 = 2,19 г.
Осмотическое давление электролита, рассчитывается по формуле:
Р = iCMRT,
где i — изотонический коэффициент.
Рассчитаем изотонический коэффициент электролитов из формулы:
а = (i — 1)/(k — 1);
i = (1 + a)(k — 1),
где a — степень диссоциации электролита, k — число ионов, на которые распадается электролит.
Отсюда
i(NaCl) = 1 + 1(2 — 1) = 2;
i(CaCl2) = 1 +1(3 — 1) = 3.
Тогда
Р(NaCl) = [i(NaCl) . m(NaCl)RT]/М(NaCl) = (2 . 2,57 . 8,314 . 297)/58,44 = 217,18 кПа;
Р(CaCl2) = [i(CaCl2) . m(CaCl2)RT]/М(CaCl2) = (3 . 2,1`9 . 8,314 . 297)/110,98 = 146,18 кПа.
3. Рассчитаем сумарное осмотическое давление начального раствора сазарозы и NaCl, получим:
Р1 = Р(С12Н22О11) + Р(NaCl) = 242,6 кПа.
4. Рассчитаем сумарное осмотическое давление конечного раствора сазарозы, NaCl и CaCl2, получим:
Р2 = Р1 + Р(CaCl2) = 242,6 + 146,18 = 388,78 кПа.
5. Рассчитаем на сколько процентов изменилось осмотическое давление раствора по отношению к начальному, получим:
388,78 : 100 = 146,18 : у;
у = (146,18 . 100)/388,78 = 37,6%.
Ответ: осмотическое давление увеличилось на 37,6%.
Осмотическое давление в живой природе
Задача 119.
Осмотическое давление в корневых волокнах равно 7,3 атм. Концентрация почвенного раствора имеет 0,18 моль. Будет ли вода поступать в корни?
Решение:
1 мм рт ст = 133,322 Па или 0,133322 кПа;
Р(корневых волокон) = 7,3 атм;
1 атм = 101,325 кПа.
1. Рассчитаем осмотическое давление почвенного раствора, получим:
Р = СМRT,
где СМ — молярная концентрация, R — газовая постоянная [8,314 Дж/(моль . К)], T — температура, К.
Тогда
Р(почвенного раствора) = 0,18 . 8,314 . (273 + 20) = 438,48 кПа или 4, 3 атм.
Так как Р(корневых волокон) > Р(почвенного раствора); 7,3 атм > 4, 3 атм, то вода будет стремиться в сторону большего давления, вода будет поступать в корни. Осмотическое давление почвенного раствора гипотонично по отношению к осмотическому давлению в корневых волокнах, поэтому происходит поступление воды из почвы в корневые волоски.
Задача 120.
В 1 мл воды растворили 80 мг белка. Осмотическое давление составило при 25 град. по Цельсию 12 мм рт ст. Каков молекулярный вес белка?
Решение:
1. Рассчитаем молекулярную массу белка
Молярность раствора рассчитаем из формулы: Р = СМRT.
Тогда
СМ = 0,133322/(8,314 . 298) = 0,0000457 = 4,57 . 10-5 моль.
2. Найдём, сколько милиграммов высокомолекулярного соединения содержится в 1 л раствора его из пропорции:
1 : 80 = 1000 : х;
х = 80000 мг = 80 г.
По условию задачи вытекает, что в 1 л раствора содержится 80 г вещества; это составляет 0,0000457 = 4,57 . 10-5 моль.
3.Теперь вычислим молекулярную массу соединения по формуле:
М(В) = m(B)/СМ(B),
где М(В) — молекулярная масса вещества, m(B) — масса растворённого вещества, СМ(B) — молярная концентрация.
Тогда
М(В) = Mr(белок) = 80/0,0000457 = 1750547 г/моль.
Ответ: Мr(белок) = 1750547 г/моль.
Источник
.
| 1. , 1 0,2 , 170. : — = 103RT. : 482,2 2. 6126, 1 , , 1 9,2 383. : , 0,1 /. , m(C6h22O6)=180∙0,1=18. : 18 3. , 200 0,2 450 . 2332,75 . : : ν= 450 : 18 = 25 () , = 0 ∆ =2332,7518,66 =2314,1 : 2314,1 4. , 44 6126 0,2 . 1,860 . : , = 2,270 : 2,270 5. 2,626 65 100 0,3240. = 1,160. . : : : 94 / 6. 2,626 65 100 0,3240. .
: 94/
6. ? 7. ? 8. ? 9. ? 10. ? 1 1. ? 2. 500 35,3 . (%) . 3. 2 . 24()2 1 -15? 2 1. ? 2. 2SO4 4%. 1,032 /. 3. 122211 , 100,13. 0,52. 3 1. ? 2. 2 10%? 1,09 /. . 3. 200 : ) 31 (NH2); ) 90 . , ? 4 1. 2. 20%. 3. , , 3,42 100 , — 0,186. 1,86. 5 1. ? 2. 0,5 10%. 1,18 /. 3. 122211 100,13. 0,52. 0,5 ? 6 1. ? ? 2. 2SO4 96% , 1,84 /, 0,5 2SO4 2/. ? 3. 35()3 15%? 1,86. . 7 1. , , ? 2. Na2CO3 10H2O 100 Na2CO3 0,5%. 1,019 /. , .
3. 122211 100,13. 0,52. 1 ? 8 1. . 2. 30%. 1,180 /. 3. , 66,3 500 -0,558. . 9 1. , ? 2. 0,02 /, — 1,07 /. , . 3. 6,8 400 , -0,93. . 10 1. ? 2. 16% 1,149 /. , . 1 ? 3. 30 9 35()3 1,26 /. ? 11 1. ? 2. 200 2,74 . , . 3. , : ) 1%; ) 35()3 105? ? 12 1. , ? 2. CuSO4 5H2O 270 ¸ 10%? , . 1,107 /. 3. 1000 90 . 0,258. 0,516. . 13 1. I . 2. , 100 , 10.5 % . : 11.7 3. 122211, 1 85,5 , 170 . : 602,8 . 14 1. II . 2. , 30 40 % 1.395 / 3. :16.74 . 3. 1 0,4 . 270. : 999,7 . 15 1. ? 2. 10 20 % 2.8 . . : 1.4 / 3 3. , , 45 1 , 656,8 . : 316. 16 1. ? 2. 0.904 / 3 26 % . . : 13.8 / . 3. 0,2 , 370 810,6 ? : 11,3 . 17 1. ? 2. , 200 0.2 . : 8.32 . 3. , 0,25 0,66 , 111439 330. . : 60,3 /. 18 1. ? 2. , 500 0.1 / .: 4.2 NaNO3; 495.8 H2O 3. , 270 7,4 1 , (NH2)2. 1 ? : 2,47 . 19 1. ? 2. 60 90 1.05 / 3. , .: 40 % .; 16.7 % .; 7.0 / ; 11.1 / ; 20 / . 3. , 0,42 1 , , 200 6,4 0,5 ? : 60. 20 1. ? 2. , 1.06 / 3 12 % (.). : 0.96 / ; 1.03 / ; 1.83 % . 3. 250 3167,2 . , 468 18 6126. : 3154,5 21 1. .? 2. 8.5 / 1.01 / 3. , .: 0.145 / ; 0.145 / ; 0.84 % .; 0.26 % . 3. 200 2338,1. 122211 710 , 18,66 ? : 109,3 . 22 1. ? 2. , 12.2 1.35 / 3.: 56.9 % .; 27.4 % .; 21.0 / ; 769 / . 3. 10 %- 1000. : 100,73 . 23 1. ? 2. , 300 , 3,08 370 , 85792 , 86365 . : 93. 3. , , 45 1 , 656,8 . : 316. 24 1. ? 2. 4 . 10-4 % () . , 1 . : 2 . 10-4 % .; 6 . 1013 . 3. 280 3780 . , 340 54 ? : 56,7 25 1. ? 2. C12H22O11 , 30 . : 8.8 % . 3. , , 50 1,5 108. : 0,50. 26 1. ? 2. 96 % ( 1.84 / 3), 490 0.25 . : 6.80 . 3. , 6,15 150 , −0,930. . : 82 /. 27 1. , . 2. , 1.0 4 % ( 1.04 / 3) 1.0 16 % ( 1.17 / 3). 1.11 / 3. : 1.08 / . 3. , 270 7,4 1 , (NH2)2. 1 ? : 2,47 . 28 1. ? 2. , 100 29 % 0.90 / 3, 10 % : 171 . 3. , 2.5 65 91 , 3,80. , , 5,50. : 5,20. 29 1. ? ? 2. , 39 % 1.20 / 3 . : 11 % 3. 0,029 100 0,430. . : 1.480. 30 1. ? ? 2. , 200 20 % 1.14 / 3 5 % .: 684 . 3. 0,2 , 370 810,6 ? : 11,3 . : 2016-12-05; !; : 6988 | | :
: :
© 2015-2021 lektsii.org — — |
? !
Источник