В каком соотношении находятся величины осмотического давления
Содержание статьи
Осмотическое давление
Осмотическое давление (обозначается π) — избыточное гидростатическое давление на раствор, отделённый от чистого растворителя полупроницаемой мембраной, при котором прекращается диффузия растворителя через мембрану (осмос). Это давление стремится уравнять концентрации обоих растворов вследствие встречной диффузии молекул растворённого вещества и растворителя.
Мера градиента осмотического давления, то есть различия водного потенциала двух растворов, разделённых полупроницаемой мембраной, называется тоничностью. Раствор, имеющий более высокое осмотическое давление по сравнению с другим раствором, называется гипертоническим, имеющий более низкое — гипотоническим.
Взаимодействие эритроцитов с растворами в зависимости от их осмотического давления.
Если же подобный раствор находится в замкнутом пространстве, например, в клетке крови, то осмотическое давление может привести к разрыву клеточной мембраны. Именно по этой причине лекарства, предназначенные для внутривенного введения, растворяют в изотоническом растворе, содержащем столько хлорида натрия (поваренной соли), сколько нужно, чтобы уравновесить создаваемое клеточной жидкостью осмотическое давление. Если бы вводимые лекарственные препараты были изготовлены на воде или очень сильно разбавленном (гипотоническом по отношению к цитоплазме) растворе, осмотическое давление, заставляя воду проникать в клетки крови, приводило бы к их разрыву. Если же ввести в кровь слишком концентрированный раствор хлорида натрия (3-10 %, гипертонические растворы), то вода из клеток будет выходить наружу, и они сожмутся. В случае растительных клеток происходит отрыв протопласта от клеточной оболочки, что называется плазмолизом. Обратный же процесс, происходящий при помещении сжавшихся клеток в более разбавленный раствор, — соответственно, деплазмолизом.
Уравнение Вант-Гоффа[править | править код]
Величина осмотического давления, создаваемая раствором, зависит от количества, а не от химической природы растворенных в нём веществ (или ионов, если молекулы вещества диссоциируют), следовательно, осмотическое давление является коллигативным свойством раствора. Чем больше концентрация вещества в растворе, тем больше создаваемое им осмотическое давление. Это правило, носящее название закона осмотического давления, выражается простой формулой, очень похожей на уравнение состояния для идеального газа:
,
где i — изотонический коэффициент раствора; C — молярная концентрация раствора, выраженная через комбинацию основных единиц СИ, то есть, в моль/м³; R — универсальная газовая постоянная; T — термодинамическая температура раствора.
Это показывает также схожесть свойств частиц растворённого вещества в вязкой среде растворителя с частицами идеального газа в воздухе. Правомерность этой точки зрения подтверждают опыты Ж. Б. Перрена (1906): распределение частичек эмульсии смолы гуммигута в толще воды в общем подчинялось закону Больцмана.
Осмотическое давление, которое зависит от содержания в растворе белков, называется онкотическим (0,03-0,04 атм). При длительном голодании, болезни почек концентрация белков в крови уменьшается, онкотическое давление в крови снижается и возникают онкотические отёки: вода переходит из сосудов в ткани, где πОНК больше. При гнойных процессах πОНК в очаге воспаления возрастает в 2-3 раза, так как увеличивается число частиц из-за разрушения белков.
В организме осмотическое давление должно быть постоянным (около 7,7 атм). Поэтому для внутривенного введения обычно используются изотонические растворы (растворы, осмотическое давление которых равно πплазмы ≈ 7,7 атм. (0,9 % NaCl — физиологический раствор, 5 % раствор глюкозы). Гипертонические растворы, у которых π больше, чем πплазмы, применяются в медицине для очистки ран от гноя (10 % NaCl), для удаления аллергических отёков (10 % CaCl2, 20 % глюкоза), в качестве слабительных лекарств (Na2SO4∙10H2O, MgSO4∙7H2O).
Закон осмотического давления можно использовать для расчёта молекулярной массы данного вещества (при известных дополнительных данных).
Уравнение Галлера[править | править код]
Экспериментально определенное значение осмотического давления высокомолекулярных соединений больше теоретического, определяемого по формуле Вант-Гоффа . Это явление находит объяснение в относительной независимости теплового движения каждой части макромолекулы и описывается уравнением Галлера:[1]
Здесь: — концентрация раствора высокомолекулярного соединения (г/л), — молярная масса (г/моль), — коэффициент, учитывающий гибкость и формулу макромолекулы в растворе, R — универсальная газовая постоянная, T — термодинамическая температура раствора.
При небольших значениях концентрации формула Галлера переходит в формулу Вант-Гоффа.
Обоснование формулы Вант-Гоффа с термодинамических позиций[править | править код]
В растворе свободная энергия , где — молярная часть раствора, — его мольный объем. Появление члена эквивалентно внесению в свободную энергию внешнего давления. Для чистого растворителя . При равновесии для растворителя равно нулю. Таким образом,
откуда:
то есть получена формула Вант-Гоффа ().
При её выведении высчитано, что — малая величина. Это позволяет разложить в ряд и далее применить соотношение Произведение в разбавленных растворах практически равно объему раствора.
Осмотическое давление коллоидных растворов[править | править код]
Для возникновения осмотического давления должны выполняться два условия:
- наличие полупроницаемой перегородки (мембраны);
- наличие по обе стороны мембраны растворов с разной концентрацией.
Мембрана проницаема для частичек (молекул) определенного размера, поэтому она может, например, выборочно пропускать сквозь свои поры молекулы воды, не пропуская молекулы этилового спирта. Для газовой смеси — водорода и азота — роль полупроницаемой мембраны может выполнять тонкая палладиевая фольга, сквозь которую свободно диффундирует водород, тогда как азот она практически не пропускает. с помощью такой мембраны можно разделять смесь водорода и азота на отдельные компоненты.
Простыми и давно известными примерами мембран, которые проницаемы для воды и непроницаемы для многих других растворенных в воде веществ, является кожа, пергамент, и другие ткани животного и растительного происхождения.
Пфеффер с помощью осмометра, в котором в качестве полупроницаемой мембраны использовался пористый фарфор, обработанный Cu2Fe(CN)6, исследовал осмотическое давление водных растворов тростникового сахара. На основе этих измерений Вант-Гофф в 1885 году предложил эмпирическое уравнение, которому подчиняется осмотическое давление разведенных растворов:
,
где c=n/V — концентрация растворенного вещества, моль/м3.
Это уравнение по форме совпадает с законом Бойля — Мариотта для идеальных газов. Поэтому осмотическое давление разведенных растворов можно определить как давление, которое бы создавала то же самое количество молекул растворенного вещества, если бы оно было в виде идеального газа и занимало при данной температуре объем, равный объему раствора.
Уравнение Вант-Гоффа можно несколько преобразовать, подставляя вместо концентрации :
,
где — массовая концентрация растворенного вещества; — его молекулярная масса.
В таком виде уравнение Вант-Гоффа широко применяется для определения молярной массы растворенного вещества. Осмотический метод применяют зачастую для определения молярных масс высокомолекулярных соединений (белков, полисахаридов и других). Для этого достаточно измерить осмотическое давление раствора с известной концентрацией.
Если вещество диссоциирует в данном растворе, то осмотическое давление будет большим, чем рассчитанное и нужно вводить изотонический коэффициент:
Уравнение Вант-Гоффа справедливо только для разведенных растворов, которые подчиняются закону Рауля. При повышенных концентрациях растворов в последнем уравнении должно быть заменено на активность или фугитивность
Роль осмоса в биологических системах[править | править код]
Явление осмоса и осмотическое давление играют огромную роль в биологических системах, которые содержат полупроницаемые перегородки в виде разных тканей, в том числе оболочек клеток. Постоянный осмос воды внутрь клеток создает избыточное гидростатическое давление, которое обеспечивает прочность и упругость тканей, которое называют тургором.
Если клетку, например, эритроцит, поместить в дистиллированную воду (или очень разбавленный раствор соли), то вода будет проникать внутрь клетки и клетка будет набухать. Процесс набухания может привести к разрыву оболочки эритроцита, если произойдет так называемый гемолиз.
Обратное явление наблюдается, если вместить клетку в концентрированный раствор соли: сквозь мембрану вода из клеток диффундирует в раствор соли. При этом протоплазма сбрасывает оболочку, клетка сморщивается, теряет тургор и стойкость, свойственные ей в нормальном состоянии. Это явление называется плазмолизом. При помещении плазмолизованных клеток в воду протоплазма опять набухает и в клетке восстанавливается тургор. Происходит при этом так называемый деплазмолиз: это можно наблюдать, помещая цветы, которые начинают вянуть, в воду. И только в изотоническом растворе, который имеет одинаковую концентрацию (вернее, одинаковое осмотическое давление с содержанием клетки), объем клетки остается неизменным.
Процессы усвоения еды, обмена веществ тесно связаны с разной проницаемостью тканей для воды и других растворенных в ней веществ.
Осмотическое давление отыгрывает роль механизма, который подает нутриенты клеткам; у высоких деревьев последние поднимаются на высоту нескольких десятков метров, что соответствует осмотическому давлению в несколько десятков атмосфер. Типовые клетки, сформировавшиеся из протоплазматических мешков, наполненных водными растворами разных веществ (клеточный сок), имеют определенное значение для давления, величина которого измеряется в пределах 0,4-2 МПа.
См. также[править | править код]
- Осмос
- Обратный осмос
- Осморегуляция
- Диффузионное давление
- Коллигативные свойства растворов
Примечания[править | править код]
- ↑ Ершов Ю. А., Попков В. А., Берлянд А. С. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. — М., Высшая школа, 1993. — ISBN 5-06-002170-X. — с. 540-541
Литература[править | править код]
- Детлаф А. А., Яворский Б. М. Курс физики: Учебное пособие для вузов — М.: Высшая школа, 1989. — С. 113.
- Яцимирський В. К. Фізична хімія. (На украинском)
Источник
У одного из двух водных 0,005 М растворов – раствора глюкозы или раствора сульфата натрия – осмотическое давление (при одинаковой температуре ) больше. Почему
Мы поможем в написании ваших работ! Мы поможем в написании ваших работ! Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ? | Величина осмотического давления, создаваемая раствором, зависит от количества, а не от химической природы растворенных в нём веществ (или ионов, если молекулы вещества диссоциируют), следовательно, осмотическое давление является коллигативным свойством раствора. Чем больше концентрация вещества в растворе, тем больше создаваемое им осмотическое давление. Это правило, носящее название закона осмотического давления, выражается простой формулой, очень похожей на некий закон идеального газа: , где i — изотонический коэффициент раствора; C — молярная концентрация раствора, выраженная через комбинацию основных единиц СИ, то есть, в моль/м3, а не в привычных моль/л; R — универсальная газовая постоянная; T — термодинамическая температура раствора. Смысл изотоничекого коэффицента : Неэлектролиты в растворе не диссоциируют, стало быть, каждая молекула неэлектролита образует в растворе лишь одну частицу. В свою очередь, электролиты в растворе под влиянием сольватации частично или полностью распадаются на ионы, образуя при этом несколько частиц на одну диссоциировавшую молекулу. Соответственно, и коллигативные свойства данного раствора (аддитивные величины) зависят от содержания в нём частиц (ионов) каждого типа из тех, которым принадлежат частицы, образовавшиеся в растворе в результате диссоциации исходной молекулы, — раствор представляется как бы смесью растворов каждого из типов частиц. Например, раствор хлорной извести содержит три типа частиц — катионы кальция, хлорид-анионы и гипохлорит-анионы. Итак, изотонический коэффициент показывает, насколько в растворе электролита больше частиц по сравнению с раствором неэлектролита аналогичной концентрации, и связан со способностью вещества распадаться в растворе на ионы, то есть, со степенью диссоциации. Если формульная единица или молекула содержит n ионов (или атомов при полярных связях, в растворе превращающихся в ионы), количество исходных молекул равно N, а степень диссоциации соединения — α, то количество диссоциировавших молекул равно N·α (при этом образуются N·α·n ионов), а общее количество частиц в растворе равно ((N — N·α) + N·α·n). Изотонический же коэффициент равен отношению: . Поскольку сильные электролиты диссоциируют практически полностью, можно было бы ожидать для них изотонический коэффициент, равный количеству ионов (или поляризованных атомов) в формульной единице (молекуле). Однако в действительности этот коэффициент всегда меньше определённого по формуле. Например, изотонический коэффициент для 0,05-моляльного раствора NaCl равен 1,9 вместо 2,0 Таким образом, изотонический коэффициент раствора сульфата натрия больше изотонического коэффициента раствора глюкозы. Соответственно осмотическое давление раствора сульфата натрия больше осмотического давления раствора глюкозы. Роль свободных радикалов в химической кинетике. Механизм возникновения свободных радикалов. Свободные радикалы в химии — частицы (как правило, неустойчивые), содержащие один или несколько неспаренных электронов. По другому определению свободный радикал — вид молекулы или атома, способный к независимому существованию (то есть обладающий относительной стабильностью) и имеющий один или два неспаренных электрона. Неспаренный электрон занимает атомную или молекулярную орбиталь в одиночку. Как правило, радикалы обладают парамагнитными свойствами, так как наличие неспаренных электронов вызывает взаимодействие с магнитным полем. Кроме этого наличие неспаренного электрона способно значительно усилить реакционную способность, хотя это свойство радикалов широко варьируется Образование Радикал может образоваться в результате потери одного электрона нерадикальной молекулой: · X → e− + X·+ или при получении одного электрона нерадикальной молекулой: · Y + e− → Y·− Большинство радикалов образуются в ходе химических реакций при гомолитической диссоциации связей. Они сразу же претерпевают дальнейшие превращения в более устойчивые частицы: Cl2 → 2Cl· СН4 + Cl· → CH3· + HCl CH3· + Cl2 → CH3Cl + Cl· 2Cl· → Cl2 2CH3· → C2H6 … Зарождение радикальной цепи можно инициировать действием на вещество жестких условий (высокие температуры, электромагнитное излучение, радиация). Многие перекисные соединения — также хорошие радикалообразующие частицы. Косвенное действие ионизирующего излучения связано с образованием свободных радикалов. Особенно велика роль свободных радикалов в кинетике цепных ‘реакций. Поэтому вполне естественным является повышенный интерес к химии свободных радикалов. |
Источник
— (. 6 )
3) Уменьшает;
4) Сначала увеличивает, потом уменьшает.
14.13. Реакция обратима, если константа равновесия имеет значение (выбрать)
Варианты ответов:
1) 10-10; 2) 1064; 3) 1,0; 4) 100,2.
14.14. В какую сторону сместится равновесие в реакции СОСl2↔СО+ Сl2 при добавлении к равновесной системе инертного газа при постоянном общем давлении?
Варианты ответов:
1) Вправо;
2) Влево;
3) Равновесие не изменится;
4) Сначала вправо, затем влево.
15. Общие свойства растворов
15.1. Уменьшение энтропии наблюдается при растворении
Варианты ответов:
1) Твердых веществ в воде;
2) Жидких веществ в воде;
3) Газов в воде;
4) ВМС в воде.
15.2. При растворении аммиака в воде наблюдается…. энтропии
Варианты ответов:
1) Уменьшение;
2) Возрастание;
3) Выравнивание;
4) Скачкообразное изменение.
15.3. При растворении 2,3 г некоторого вещества в 100г воды температура кипения раствора повысилась на 0,26°относительно температуры кипения воды. Молярная масса растворенного вещества (ЕН2О = 0,52 град·кг/моль) составляет…. г/моль
Варианты ответов:
1) 98; 2) 53; 3) 46; 4) 28.
15.4. Понижение температуры замерзания составляет 1,86° (КН2О =1,86°). Моляльность данного раствора составляет… моль/кг.
Варианты ответов:
1) 0,5; 2) 1; 3) 1,2; 4) 0,6.
15.5. В каком соотношении находятся величины осмотического давления двух водных 0,005М растворов глюкозы и сульфата натрия?
Варианты ответов:
1) В равном;
2) Давление сульфата больше;
3) Давление глюкозы больше;
4) В соотношении 2:1.
15.6. Как изменяется свободная энергия Гиббса системы при растворении сахара в воде при постоянных температуре и давлении?
Варианты ответов:
1) Возрастает;
2) Убывает;
3) Не изменяется;
4) Сначала возрастает, затем убывает.
15.7. Понижение давления насыщенного пара над водным раствором глюкозы по сравнению с чистой водой при 293К равно 963Па. Давление насыщенного пара воды при этой температуре 2338Па. Молярная доля глюкозы в растворе равна
Варианты ответов:
1) 0,205; 2) 0,588; 3) 0,725; 4) 0,41.
15.8. В 250 г воды растворен неэлектролит с молярной массой 340 г/моль. Раствор замерзает при -0,28°С. Масса вещества в растворе составляет…. граммов
Варианты ответов:
1) 12800; 2) 45,8; 3) 12,8; 4) 163,2.
15.9. Давление насыщенного пара над раствором нелетучего вещества в летучем растворителе при диссоциации растворенного вещества…
Варианты ответов:
1) Уменьшается пропорционально степени электролитической
диссоциации;
2) Увеличивается пропорционально α;
3) Уменьшается пропорционально изотоническому коэффициенту;
4) Увеличивается пропорционально i.
15.10. Раствор, содержащий 5 г вещества неэлектролита в 100 г воды, кипит при 100,43°С (ЕН2О =0,52°). Молярная масса вещества равна … г/моль.
Варианты ответов:
1) 216; 2) 11; 3) 0,6; 4) 60.
15.11. При 20°С давление насыщенного пара бензола (растворитель) равно 100 кПа. Давление насыщенного пара раствора 12,8 г нафталина (М =128 г/моль) в 83 г бензола (М = 78 г/моль) составляет … кПа
Варианты ответов:
1) 85; 2) 98; 3) 91; 4) 65.
15.12. Осмотическое давление раствора, содержащего 45 г глюкозы в 200 мл раствора при 298К равно ….кПа
Варианты ответов:
1) 4643; 2) 3095; 3) 6120.
15.13. Раствор, содержащий 1,05г неэлектролита в 30 г воды, замерзает при -0,7°С (Ккр(Н2О) = 1,86°). Молярная масса неэлектролита равна…
Варианты ответов:
1) 47; 2) 93; 3) 50; 4) 98.
15.14. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 18,4 г глицерина С3Н8О3 при 0°С равно …кПа
Варианты ответов:
1) 2,27·105; 2) 4,54· 102; 3) 4,2 ·103; 4) 5·102.
15.15. Отношение суммарной концентрации всех форм веществ в органическом растворителе к суммарной концентрации всех форм веществ в воде является….
Варианты ответов:
1) Коэффициентом распределения;
2) Коэффициентом Генри;
3) Коэффициентом Рауля.
15.16. Раствор, содержащий 11,6 г вещества в 400г воды, замерзает при температуре -0,93°С (КН2О = 1,86°). Молярная масса растворенного вещества равна … г/моль.
Варианты ответов:
1) 29; 2) 58; 3) 116; 4) 87.
16. Гальванический элемент. Коррозия металлов
16.1. При зарядке свинцового аккумулятора на аноде протекает процесс:
Варианты ответов:
1) PbSO4 + 2e → Pb + SO42-
2) PbSO4 + 2H2O → PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e
3) PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e → PbSO4 + 2H2O
4) Pb+ SO42- → PbSO4 + 2e
16.2. Электродный потенциал меди в 0,01М растворите сульфата меди равен…
Варианты ответов:
1) 0,399В; 2) 0,281В; 3) 0,34В; 4) 0,89В.
16.3. При работе гальванического элемента в стандартных условиях происходят процессы превращения химической энергии реагентов в …
Варианты ответов:
1) Электромагнитную;
2) Электрическую;
3) Магнитную;
4) Световую.
16.4. В гальваническом элементе из никелевого (φ°= -0,25В) и железного (φ°= -0,44В) электродов, погруженных в 1М растворы их солей, на аноде протекает процесс
Варианты ответов:
1) Fe0 — 2e = Fe2+
2) Fe2++2e = Fe0;
3) Ni0 — 2e = Ni2+
4) Ni2+ + 2e = Ni0
16.5. ЭДС гальванического элемента Mg|Mg(NO3)2||Cu(NO3)2|Cu в стандартных условиях составляет….
Варианты ответов:
1) 2,02; 2) 2,4; 3) 2,6; 4) 2,7.
16.6. Какая реакция не может быть использована в работе гальванического элемента:
Варианты ответов:
1) Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
2) Zn + 2Ag+ = Zn2+ + 2Ag
3) Zn + NiSO4 = ZnSO4 + Ni
4) 2AlCl3 + 3Cu = 2Al + 3CuCl2
16.7. При повышенной влажности наиболее коррозионно-активным газом является …
Варианты ответов:
1) N2; 2) SO2; 3) СО; 4) СО2.
16.8. ЭДС гальванического элемента, содержащего железный и серебряный электроды в 0,1М растворах их солей составляет …В (φ°Fe2+ /Fe = -0,44В, φ° Ag+/Ag = 0,80В)
Варианты ответов:
1) -1,21; 2) 1,21; 3) 1,24; 4) -1,24.
16.9. ЭДС гальванического элемента, содержащего цинковый и медный электроды в 0,01М в растворах их солей (φ° Zn2+/Zn = -0,76В, φ°Сu2+/Cu = +0,34В) составляет…
Варианты ответов:
1) 1,2; 2) 1,1; 3) 1,05; 4) 1,3.
16.10. На поверхности стандартного водородного электрода Pt, H2 / Н2SO4 (1M) протекает электрохимическая реакция
Варианты ответов:
1) Pt4+ — 4e ↔ Pt0
2) 2H2 + Pt4+ ↔ Pt0 + 4H+
3) 2H+ + 2e ↔ H2
4) 4H+ + Pt0 ↔ 2H2 + Pt0
16.11. Существуют ли гальванические элементы, для которых величина ЭДС не зависит от величин стандартных электродных потенциалов?
Варианты ответов:
1) Существуют;
2) Не существуют;
3) Существуют только при низких температурах;
4) Существуют только при низких концентрациях.
16.12. Указать ионы — окислители в следующих гальванических элементах:
Mg| Mg(NO3)2 || Pb(NO3)2| Pb
Pt, H2| H2SO4|| SnSO4| Sn
Ag | AgCl, KCl || CuCl2| Cu
Варианты ответов:
1) Mg2+, Sn2+, Ag+
2) Pb2+, H+, Cu2+
3) Mg2+, Pt4+, Ag+
4) Mg2+, Sn2+, Cu2+
16.13. В гальваническом элементе могут протекать реакции…
Варианты ответов:
1) 2Н+ + Ni = Ni2+ + H2
2) Sn2++Cu = Sn0 + Cu2+
3) 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
4) Fe2+ + Pb = Fe0 + Pb2+
16.14. В качестве протектора для стальной конструкции имея в своем распоряжении металлы Mg, Bi, Cd, Pb, можно использовать …
Варианты ответов:
1) Pb и Bi;
2) Mg и Cd;
3) Только Mg;
4) Только Cd.
16.15. Цинковое изделие от атмосферной коррозии могут защищать:
Варианты ответов:
1) Sn и Mn;
2) Al и Mn;
3) Sn и Cd;
4) Al и Cd.
16.16. В морскую воду опущены: 1) алюминиевая пластинка, 2) алюминиевая, склепанная с медной, 3) алюминиевая, склепанная с магниевой. Процесс коррозии алюминия протекает интенсивнее в … случае
Варианты ответов:
1) ; 2); 3); 4) в первом и во втором.
17. Электрохимические процессы. Электролиз
17.1. Электрохимическим путем восстанавливают катион Au3+. На восстановление 1 моля и 1 эквивалентной массы золота потребуется…. кулонов электричества
Варианты ответов:
1) 289500 и 96500;
2) 96500 и 48250;
3) 98600 и 100000;
4) 36000 и 50000.
17.2. При электролизе водных растворов солей SnCl2, AlCl3, MnSO4, AgNO3, CoSO4 на катоде можно получить следующие металлы…
Варианты ответов:
1) Ag, Co, Mn, Sn;
2) Sn, Al, Mn, Ag;
3) Co, Sn, Al, Ag;
4) Ag, Sn, Al, Mn.
17.3. При электролизе водных растворов солей NaCl, CuSO4, AgNO3, K2SO4 на катоде можно получить следующие металлы…
Варианты ответов:
1) Ba, Cu, Ag, K;
2) Ag, Cu;
3) Na, K.
17.4. Раствор содержит ионы Zn2+, Cu2+, Ag+, Ni2+ в одинаковой концентрации. При электролизе этого раствора катионы металлов будут восстанавливаться в следующей последовательности…
Варианты ответов:
1) Zn2+, Cu2+, Ag+, Ni2+;
2) Ag+, Cu2+, Ni2+, Zn2+;
3) Ag+, Cu2+, Zn2+, Ni2+;
4) Zn2+, Ni2+, Cu2+, Ag+.
17.5. Раствор содержит ионы Fe2+, Hg2+, Bi3+ и Pb2+ в одинаковой концентрации. При электролизе этого раствора катионы металлов будут восстанавливаться в следующей последовательности…
Варианты ответов:
1) Fe2+, Pb2+, Bi3+, Hg2+;
2) Pb2+, Bi3+, Fe2+, Hg2+;
3) Hg2+, Bi3+, Pb2+, Fe2+;
4) Bi3+, Hg3+, Fe2+, Pb2+.
17.6. При электролизе раствора хлорида металла затрачено 38800 Кл электричества и на катоде выделилось 11,742 г металла. Эквивалентная масса металла равна… г/моль
Варианты ответов:
1) 28,4; 2) 29,2; 3) 32,3; 4) 27,8.
| Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 |
Источник