При какой температуре 240 л водорода имеют давление 950
Содержание статьи
При какой температуре 240 л водорода имеют давление 950
При какой температуре 240 л водорода имеют давление 950
Задачи по физике — это просто!
Вспомним
1). Если масса газа не меняется:
2). Формулы газовых законов:
3). Если в условиях задачи задан переход из состояния p1V1T1 в состояние p2V2T2, используем формулу:
При этом, если один из параметров const, его можно сократить, и тогда мы получаем одну из формул газовых законов.
3). Если в условиях задачи известны только 2 параметра из трех (p,V,T), используем формулу:
Не забываем
Решать задачи надо всегда в системе СИ!
А теперь к задачам!
Типовые задачи из курса школьной физики по термодинамике на вычисление макропараметров (p,V,T) газа.
Задача 1
Найти массу природного горючего газа объемом 64 м 3 , считая, что объем указан при нормальных условиях. Молярную массу природного газа считать равной молярной массе метана (СН4).
Задача 2
Воздух объемом 1,45 м 3 , находящийся при температуре 20 o C и давлении 100 кПа, превратили в жидкое состояние. Какой объем займет жидкий воздух, если его плотность 861 кг/м 3 ?
Задача 3
Какое количество вещества содержится в газе, если при давлении 200 кПа и температуре 240 К его объем равен 40 литров?
Задача 4
В одинаковых баллонах при одинаковой температуре находятся водород (H2) и углекислый газ (CO2). Массы газов одинаковы. Какой из газов и во сколько раз производит большее давление на стенки баллона?
Задача 5
Газ при давлении 0,2 МПа и температуре 15 о С имеет объем 5 литров. Чему равен объем газа этой массы при нормальных условиях?
Задача 6
При температуре 27 о С давление газа в закрытом сосуде было 75 кПа. Каким будет давление при температуре -13 о С?
Задача 7
В баллоне находится газ под давлением.
Определить, какой объем занимал бы этот газ при нормальных условиях (t=0 o C, давление 101 325 Па), если известны объем баллона — V1, температура газа в баллоне — t1, давление газа в баллоне — p1.
Задача 8
Определить давление сжатого воздуха в баллоне, если известны вместимость баллона, температура и масса газа.
Задача 9
В баллоне находится смесь газов (гелий и аргон). Определить давление смеси газов на стенки сосуда, если известны вместимость баллона, температура смеси и масса каждого газа.
Задача 10
Определить молярную массу газа, если известна его плотность и температура при нормальном атмосферном давлении.
Задача 11
Баллон заполнен газом, известны вместимость баллона — V1, температура газа — t1 и давление газа — p1. Какой объем занимал бы этот газ при нормальных условиях (температура t2=0 o C, давление р2= 101 325 Па)?
Задача 12
Определить температуру газа по шкале Цельсия, если объем 4 молей газа при давлении 100 кПа составляет 20 литров.
Задача 13
Определить массу воздуха объемом 40 литров при нормальном атмосферном давлении (101325 Па) и температуре 20 o C.
Источник
При какой температуре давление 240 л водорода равно 1, 25 атм, если при нормальных условиях тот же газ занимает объём 364 л?
Физика | 5 — 9 классы
При какой температуре давление 240 л водорода равно 1, 25 атм, если при нормальных условиях тот же газ занимает объём 364 л?
Определите массу газа.
Дано V1 = 240 л P1 = 1, 25 атм T2 = 273 К V2 = 364 л P2 = 10 ^ 5 Па
P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2
T1 = P1 * V1 * T2 / P2 * V2 = 1, 25 * 10 ^ 5 * 240 * 273 / 10 ^ 5 * 364 (К)
P2 * V2 = m * R * T2 / M
m = P2 * V2 * M / R * T2 = 10 ^ 5 * 364 * 10 ^ — 3 * 2 * 10 ^ — 3 / 8, 31 * 273 (кг).
Какое давление создают 40 литров кислорода при температуре 103 градуса если при нормальных условиях этот же газ занимает объем 13, 65 литров?
Какое давление создают 40 литров кислорода при температуре 103 градуса если при нормальных условиях этот же газ занимает объем 13, 65 литров?
Чему равна масса газа?
В баллоне вместимостью 10л находится газ при температуре 23с и давлении 2 * 10 ^ 5 Па?
В баллоне вместимостью 10л находится газ при температуре 23с и давлении 2 * 10 ^ 5 Па.
Определите объём этого газа при нормальных условиях.
Найти объем газа при нормальных условиях, если при температуре 27°С и давлении 36 кПа газ занимает объем 82л?
Найти объем газа при нормальных условиях, если при температуре 27°С и давлении 36 кПа газ занимает объем 82л.
Газ при давлении 3, 2•10 ^ 4Па и температуре 17°С занимает объём 87 л?
Газ при давлении 3, 2•10 ^ 4Па и температуре 17°С занимает объём 87 л.
Привести объём газа к нормальным условиям.
В баллоне емкостью 20 л находится кислород под давление 100 атм?
В баллоне емкостью 20 л находится кислород под давление 100 атм.
При температуре 17С какой объём занимал бы он при нормальных условиях.
Газ при давлении 3, 2 * 10 ^ 4 При температуре 290К занимает объем 87 л?
Газ при давлении 3, 2 * 10 ^ 4 При температуре 290К занимает объем 87 л.
Какой будет объём газа при нормальных условиях?
Два моль водорода занимают объём 1 л ?
Два моль водорода занимают объём 1 л .
Определите давление газа при температуре 500 °С.
При нормальных условиях газ занимает объем 60 см ^ 3?
При нормальных условиях газ занимает объем 60 см ^ 3.
Какой объем будет занимать газ при температуре 23градуса цельсия и давлении 2, 2МПа?
В баллоне содержится 40 л газа при температуре 27 грудусов цельсия, и давление 15 атм?
В баллоне содержится 40 л газа при температуре 27 грудусов цельсия, и давление 15 атм.
Перевести объем газа к нормальным условия!
Газ при нормальных условиях загимает объём 50см ^ 3?
Газ при нормальных условиях загимает объём 50см ^ 3.
Какой объём займёт газ при температуре 50С и давлением 200кПа?
Если вам необходимо получить ответ на вопрос При какой температуре давление 240 л водорода равно 1, 25 атм, если при нормальных условиях тот же газ занимает объём 364 л?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Физика вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
Абсолютно неупругое столкновение закон сохранения импульса v1m1 + v2m2 = (m1 + m2) * u u = (v1m1 + v2m2) / (m1 + m2) = (1 * 10 + 0 * 5) / (10 + 5 ) = 10 / 15 = 0, 66667 = 0, 67 = 0. 7 м / с * * массу можно не переводить в кг — — результат не изменит..
E = (mv ^ 2) / 2 v ^ 2 = (2kT) / m подставим 2 в 1 масса сократиться T = E / 2k где к — постоянная Больцмана. Т = 225 К.
P = pgh = 13600 * 10 * 0. 76 = 103360(Па). Ответ 103360 Па.
Тебе нужно длину окружности, по которой он движется, разделить на период обращения. Т. е. (2пR) / T, где R складывается из радиуса планеты и высоты, на которой спутник летит. Так найдем скорость. А затем подставить в формулу а = v ^ 2 / R.
T² = at² / 2 = > ; a = 2 м / с² F = ma = 0, 100 кг * 2 м / с² = 0, 2 Н.
Масса Марса M1 = Mз / 9. 3 радиус Марса R1 = Rз / 1. 9 Значит, ускорение свободного падения на Марсе будет g1 = gam * M1 / R1 ^ 2 = gam * (Mз / 9. 3) / (Rз / 1. 9) ^ 2 = (1. 9 ^ 2 / 9. 3)gam * Mз / Rз ^ 2 = 0. 388 * g Сила тяжести на Марсе сос..
Первый закон Ньютона. Существуют такие системы отсчета, относительно которых поступательно движущееся тело сохраняет свою скорость постоянной, если на него не действуют другие тела (или действия других тел компенсируются). Этот закон часто называет..
20 / 5 = 4 — модуль скорости. Направление движения влево по прямой. Т. е. В сторону минуса).
Источник
При какой температуре давление 240 л водорода равно 1,25 атм, если при нормальных условиях тот же газ занимает объём 364 л? определите массу газа. ! нужно!
Ответы
Дано V1=240 л P1=1,25 атм T2=273 К V2=364 л P2=10^5 Па
здесь используем закон ома для участка цепи.обозначим сопротивления r1 и r2при последовательном соединении общее сопротивление r3 = r1+r2i1=u/(r1+r2)
при параллельном соединении суммарное сопротивление равно1/r4 = 1/r1 +1/r2r4=r1*r2/(r1+r2)
получаем систему уравненийi1=u/(r1+r2)i2=u*(r1+r2)/r1*r2
следуетi1*r1 +i1*r2 =ui2*r1*r2 = u*r1 +u*r2
выражаем из первого выражения r1 или r2 — подставляем — решаем
по специальной договоренности с редколлегией и редакцией журнала «квант»
движению тела обычно препятствуют силы трения. если соприкасаются поверхности твердых тел, их относительному движению мешают силы сухого трения. характерной особенностью сухого трения является существование зоны застоя. тело нельзя сдвинуть с места, пока абсолютная величина внешней силы не превысит определенного значения. до этого момента между поверхностями соприкасающихся тел действует сила трения покоя, которая уравновешивает внешнюю силу и растет вместе с ней (рис. 1).
максимальное значение силы трения покоя определяется формулой
где μ- коэффициент трения, зависящий от свойств соприкасающихся поверхностен; n — сила нормального давления.
когда абсолютная величина внешней силы превышает значение fтр max, возникает относительное движение — проскальзывание. сила трения скольжения обычно слабо зависит от скорости относительного движения, и при малых скоростях ее можно считать равной fтр max.
движению тела в жидкости и газе препятствуют силы жидкого трения. главное отличие жидкого трения от сухого — отсутствие зоны застоя. в жидкости или газе не возникают силы трения покоя, и поэтому даже малая внешняя сила способна вызвать движение тела. сила жидкого трения при малых скоростях пропорциональна скорости, а при больших — квадрату скорости движения.
1. при экстренной остановке поезда, двигающегося со скоростью υ = 70 км/ч. тормозной путь составил s = 100 м. чему равен коэффициент трения между колесами поезда и рельсами? каким станет тормозной путь, если откажут тормоза в одном из n = 10 вагонов? массу локомотива принять равной массе вагона; силами сопротивления воздуха пренебречь.
при торможении ускорение а поезду сообщает сила трения fтр:
где μ — масса всего состава. сила трения представляет собой равнодействующую всех сил трения, действующих на состав (рис. 2), и равна по модулю .
с другой стороны, . подставляя это значение в выражение для μ, получаем
в том случае, когда не работают тормоза у одного из вагонов, суммарная сила трения, действующая на вагоны и локомотив, равна
где m — масса одного вагона. масса всего состава равна μ = (п + 1)∙m, так что . ускорение поезда в этом случае равно
Источник
Источник
При какой температуре 240 л водорода имеют давление 950 мм рт ст
На чтение 11 мин. Обновлено 17 декабря, 2020
Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной. — 23-е изд., исправленное — Л.: Химия, 1985. — 264 с., ил.
Задачи 28-40
28. При 17 °С некоторое количество газа занимает объем 580 мл. Какой объем займет это же количество газа при 100 °С, если давление его останется неизменным? Решение
29. Давление газа, занимающего объем 2,5 л, равно 121,6 кПа (912 мм рт. ст.). Чему будет равно давление, если, не изменяя температуры, сжать газ до объема в 1 л? Решение
30. На сколько градусов надо нагреть газ, находящийся в закрытом сосуде при 0 °С, чтобы давление его увеличилось вдвое? Решение
31. При 27 °С и давлении 720 мм рт. ст. объем газа равен 5 л. Какой объем займет это же количество газа при 39 °С и давлении 104 кПа? Решение
33. При нормальных условиях 1 г воздуха занимает объем 773 мл. Какой объем займет та же масса воздуха при 0 °С и давлении, равном 93,3 кПа (700 мм рт. ст.)? Решение
34. Давление газа в закрытом сосуде при 12 °С равно 100 кПа (750 мм рт. ст.). Каким станет давление газа, если нагреть сосуд до 30 °С? Решение
35. В стальном баллоне вместимостью 12 л находится при 0 °С кислород под давлением 15,2 МПа. Какой объем кислорода, находящегося при нормальных условиях, можно получить из такого баллона? Решение
36. Температура азота, находящегося в стальном баллоне под давлением 12,5 МПа, равна 17 °С. Предельное давление для баллона 20,3 МПа. При какой температуре давление азота достигнет предельного значения? Решение
37. При давлении 98,7 кПа и температуре 91 °С некоторое количество газа занимает объем 680 мл. Найти объем газа при нормальных условиях. Решение
38. При взаимодействии 1,28 г металла с водой выделилось 380 мл водорода, измеренного при 21 °С и давлении 104,5 кПа (784 мм рт. ст.). Найти эквивалентную массу металла. Решение c ключом
39. Как следует изменить условия, чтобы увеличение массы данного газа не привело к возрастанию его объема: а) понизить температуру; б) увеличить давление; в) нельзя подобрать условий? Решение c ключом
40. Какие значения температуры и давления соответствуют нормальным условиям для газов: а) t=25 °С, P=760 мм рт. ст.; б) t=0 °С, P=1,013·10 5 Па; в) t=0 °С, P=760 мм рт. ст.? Решение
Источник
Основные понятия и законы химии (стр. 4 )
| Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4 |
где ν = V / VM = 30/22,4 = 1,34 моль.
m ( N 2 ) = M ( N 2 ) ∙ ν ( N 2 ),
m ( N 2 ) = 28 ∙ 1,34 = 37,52 г.
Ответ: 30 л азота при нормальных условиях имеют массу 37,52 г.
Задача 4. Какой объем займет при температуре 20оС и давлении 250 кПа амммиак массой 51 г?
Решение. Объем аммиака при нормальных условиях найдем по формуле
V о = VM ∙ ν ( NH3 ).
Определяем количество вещества аммиака:
выведем из нее формулу для расчета объема газа при условиях, отличных от нормальных:
V(NH3) = PoVo T / To P.
Подставляем данные из условия задачи: единицы измерения давления и объема можно оставить без изменения; температуру перевести в абсолютные значения по шкале Кельвина: Т = 273 + 20 = 293 К:
V(NH3) = 101,3 ∙67,3 ∙293 / 250 ∙273 = 29,2 л.
Ответ. При данных условиях 51 г аммиака занимают объем 29,2 л.
Задача 5. При температуре 25оС и давлении 99,3 кПа некоторое количество газа занимает объем 152 мл. Определить, какой объем займет это же количество газа при 0оС и давлении 101,3 кПа.
Решение. Воспользуемся уравнением, которое объединяет газовые законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака
Подставляем данные задачи в это уравнение: единицы измерения давления и объема можно оставить без изменения, температуру перевести в абсолютные значения по шкале Кельвина: Т = 273 + 25 = 298 К, тогда
V о = 99,3 кПа ∙152 мл ∙273 К/101,3 кПа∙298 К = 136,5 мл.
Ответ: при н. у. (давление 101,3 кПа и температура 0oС) объем 152 мл газа будет составлять 136,5 мл.
Задача 6. Определить плотность бромоводорода по водороду и по воздуху.
Решение. Для нахождения относительной плотности газа необходимо знать молярные массы этих газов:
М(НВ r ) = 81 г/моль, М(Н2) = 2 г/моль.
Воздух — это смесь газов, в основном кислорода и азота. Зная объемные доли этих газов в воздухе, можно рассчитать его среднюю молярную массу. Обычно она принимается равной 29 г/моль.
Определяем относительную плотность бромоводорода по воздуху:
DH 2 (НВ r ) = M (НВ r )/ M (Н2);
DH 2 (НВ r ) = 81/2 = 40,5.
Находим плотность бромоводорода по воздуху:
D возд (НВ r ) = M (НВ r )/ M (возд);
D возд (НВ r ) = 81/29 =2,8.
Ответ. Плотность бромоводорода по водороду равна 40,5, плотность бромоводорода по воздуху равна 2,8.
Задача 7. Имеется газовая смесь, содержащая 35 %(по массе) водорода и 65 % азота. Определить объемные доли газов в смеси.
Решение. Пусть масса газовой смеси равна 100 г, тогда массы и количества веществ водорода и азота будут равны:
m ( H 2 ) = m (см)∙ ω ( H 2 ) = 100∙0,35 = 35 г;
m ( N 2 ) = m (см)∙ ω ( N 2 ) = 100∙0,65 = 65 г;
ν ( H 2 ) = m ( H 2 ) / M ( H 2 ) = 35/2 = 17,5 моль ;
ν ( N 2 ) = m ( N 2 ) / M ( N 2 ) = 65/28 = 2,32.
Пусть молярный объем газов при тех условиях, при которых находится смесь, равен V М = 22,4 л/моль. Тогда объемы газов в смеси составят:
V (Н2) = VM ∙ ν ( H 2 ) = 17,5 VM ;
Если газы не вступали в химическое взаимодействие, то объем газовой смеси будет равен сумме объемов этих газов:
V см = V (Н2) + V ( N 2 ) = 17,5 · VM + 2,32 · VM = 19,82 · VM (л).
Определяем объемные доли газов:
φ(Н2) = V (Н2) / V см = (17,5· VM ) / (19,82 · VM ) = 0,883 или 88,3 %;
φ( N 2 ) = V ( N 2 ) / V см = (2,32· VM ) / (19,82 · VM ) = 0,117 или 11,7 %.
Ответ. Объемные доли газов в смеси составляют: 88,3 % водорода и 11,7 % азота.
Для вычисления молярных масс используют также у р а в н е н и е с о с т о я н и я и д е а л ь н о г о г а з а — уравнение Менделеева-Клапейрона:
где Р — давление газа, Па;
V — его объем, м3;
m — масса газа, г; М — молярная масса газа, г/моль;
R — универсальная газовая постоянная, Дж/(моль∙К;
Т — абсолютная температура, К.
ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО УРАВНЕНИЮ МЕНДЕЛЕЕВА-КЛАПЕЙРОНА
Пример 1. Вычислить массу 2 л водорода, который находится при 17оС и давлении 95 кПа.
Решение. Из уравнения Менделеева-Клапейрона следует, что масса газа будет определяться по формуле
причем в системе СИ газовая постоянная равна 8,314 Дж/моль∙К, тогда давление нужно выразить в паскалях, а объем в метрах кубических:
Р = 95000 Па, V = 2∙10-3 м3, Т = 273 + 17 = 290 К, М(Н2) = 2 г/моль.
Подставляем эти значения
m = 95∙103 ∙2 ∙10∙-3∙2/8.314 ∙ 290 = 0.2958 (г).
Ответ: масса двух литров водорода равна 0,2958 г.
Пример 2. Масса 344 мл газа при 42оС и 772 мм рт. ст. равна 0,866 г. Вычислить молярную массу газа.
Решение. Используя уравнение Менделеева-Клапейрона, выведем формулу для расчета молярной массы
Объем необходимо выразить в метрах кубических: V = 0,344∙10-3 м3, давление в паскалях, для этого сделать расчет:
760 мм рт. ст. — 101 300 Па
отсюда Р = 772 ∙101 300 / 760 = 102 899 Па.
Подставляем найденные значения
М = 0,866 ∙ 8,314 ∙ 315/ 102 899 ∙ 0,344 ∙10-3 ≈ 64 г/моль
Ответ: молярная масса газа составляет 64 г/моль.
Проектное задание. При разложении карбоната кальция выделилось 11,2 л углекислого газа. Определить, чему равна масса гидроксида калия, необходимая для связывания выделившегося газа в карбонат.
Тест рубежного контроля № 2.
Тест содержит 6 заданий, на выполнение которых отводится 15 минут. Выберите наиболее правильный, по Вашему мнению, вариант ответа и отметьте его в бланке ответов любым значком (правильных ответов может быть несколько!)
1. Взаимодействуют 2 г водорода и 14 г кислорода. О реагентах можно сказать, что:
в) Н2 в недостатке
г) Реагенты в эквивалентных количествах
2. Сумма коэффициентов реакции Al ( OH )3 + HCl à равна:
(закончить, уравнять и выбрать правильное)
3. Используя уравнение Менделеева-Клапейрона указать изменение каких величин при постоянстве остальных может увеличить давление газа
а) увеличение объема
б) уменьшение массы
в) увеличение температуры
г) уменьшение объема
4. Один грамм какого из газов занимает наибольший объем?
5. Какова молекулярная формула соединения азота с кислородом, если плотность этого газа по водороду равна 15.
6. Смешали равные объемы водорода и хлора. Как изменится объем смеси после протекания реакции:
б) увеличится в два раза
в) уменьшится в два раза
г) увеличится в четыре раза
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1. «Общая химия», Москва, издательство «ИНТЕГРАЛ-ПРЕСС», 2007 г. и другие годы издания.
2. «Задачи и упражнения по общей химии», Москва, издательство «Интеграл-Пресс», 2004.
4. Угай и неорганическая химия.- М.: Высшая школа. 2002.
Источник
Какой объем занимает водород при давлении в балоне 4 атмосферы если температура газа 27°c, масса 2кг.?
2 · Хороший ответ
Как изменится температура кипения, если уменьшится атмосферное давление? Например, высоко в горах?
Вода закипает, когда давление насыщенного пара превысит атмосферное. Поэтому понятно, что при уменьшении атмосферного давления температура кипения падает. Из-за этого например в горах довольно трудно что-то сварить.
2 · Хороший ответ
Какой объем кислорода требуется для сжигания 56 л пропана?
Запишем уравнение горения пропана
Из уравнения видно, что для сжигания 1 моль пропана требуется 5 моль кислорода. Поскольку оба вещества являются газами, то 56 л пропана составляет 56/22.4=2.5 моль, а требуемое количество кислорода составляет 2.5*5 = 12.5 моль, которое будет занимать 12.5*22.4=280 л.
2 · Хороший ответ
Какая сила давления действует на водолаза при его погружении на 50 метров?
На водолаза действует следующая сила: P=pgh, P-давление, p-плотность, h-высота столба.
p=1000 кг/м³ плотность воды
10 м/с² ускорение свободного падения
h-глубина погружения водолаза (h = 50 м)
1 1 · Хороший ответ
Давление газа 200 килопаскалей объем 50 литров при постоянной температуре каким станет давление газа если объем увеличится до 150?
Значит P2 = P1V1/V2 = 200000 Па * 0,05 м3 / 0,15 м3 = 66,6 кПа
1 · Хороший ответ
Какое количество вещества кислорода, содержащее 3*10 (в 23 степени) молекул?
Поскольку в 1 моле вещества содержится количество молекул Nа=6*10^23, то N=3*10^23 молекул содержится в количестве вещества n=N/Na=(3*10^23)/(6*10^23)=0.5 моль.
9 · Хороший ответ
Читайте также
Как определить число молекул, содержащихся в 2.8 литрах диоксида углерода при нормальных условиях?
4 · 2 ответа · Число молекул
Чему равна относительная влажность воздуха в классе, если температура в помещении 20 °С и абсолютная влажность воздуха равна 10 г/м3?
3 · 1 ответ · Физика
Какой объём займёт 1 кг воздуха при 17 градусах и давлении 101.3 кпа?
Чему равно давление воды на глубине 2 м?
5 · 2 ответа · Физика
Как определить массу одной молекулы,если известно что молярная масса кислорода 0.032 кг моль?
12 · 1 ответ · Задачи по химии
????Число молекул в веществе считается по формуле????
N=n*Na
????N-число молекул
????n-количество вещества в молях????
????Na-число Авогадро) оно равно 6*10^23 моль^-1
Сначала найдём количество вещества CO2????
n(CO2) = V(CO2) /Vм=2,8 л/22,4л/моль=
0,125 моль
????Теперь подставляем всё в формулу????
N=0,125 моль*6*10^23 моль^-1=0,75*10^23
«,»good»:true,»id»:»141d7976-e93f-44ec-bdcb-03107aa5d794″,»invalidVerificationsCount»:null,»isThequestion»:null,»liked»:null,»negativeVotes»:-4,»pendingModeration»:false,»plainText»:»????Число молекул в веществе считается по формуле????nN=n*Nan????N-число молекулn????n-количество вещества в молях????n????Na-число Авогадро) оно равно 6*10^23 моль^-1nСначала найдём количество вещества CO2????nn(CO2) = V(CO2) /Vм=2,8 л/22,4л/моль=n0,125 мольn????Теперь подставляем всё в формулу????nN=0,125 моль*6*10^23 моль^-1=0,75*10^23″,»positiveVotes»:31,»quality»:4,»questionId»:»d7b5e6df-bf95-40d4-b3cd-d9de0300470b»,»repostsCount»:null,»bed»:false,»text»:»????Число молекул в веществе считается по формуле????n N=n*Nan????N-число молекулn????n-количество вещества в молях????n????Na-число Авогадро) оно равно 6*10^23 моль^-1nСначала найдём количество вещества CO2????nn(CO2) = V(CO2) /Vм=2,8 л/22,4л/моль=n0,125 мольn????Теперь подставляем всё в формулу????nN=0,125 моль*6*10^23 моль^-1=0,75*10^23n»,»upd»:»2019-02-01T12:31:33.620819+00:00″,»validVerificationsCount»:null,»viewsCount»:133717,»votes»:27,»type»:»answer»,»verifiedExperts»:null,»video»:null,»validVerifications»:null,»invalidVerifications»:null>,»1f30e4ff-d9c5-40d2-81e1-8385b525fb8a»:
Относительную влажность воздуха можно найти по формуле:
где ρ — плотность пара, ρ0 — плотность насыщенного пара при данной температуре, а φ -относительная влажность воздуха при данной температуре.
Плотность насыщенного пара при температуре 20°С равна 17,3 г/м3 (табличное значение).
Отсюда, относительная влажность:
φ=10 (г/м3)/17,3 (г/м3)*100% = 57,8%
«,»good»:true,»id»:»1f30e4ff-d9c5-40d2-81e1-8385b525fb8a»,»invalidVerificationsCount»:null,»isThequestion»:null,»liked»:null,»negativeVotes»:-6,»pendingModeration»:false,»plainText»:»Относительную влажность воздуха можно найти по формуле:nφ=ρ/ρ0*100%,nгде ρ — плотность пара, ρ0 — плотность насыщенного пара при данной температуре, а φ -относительная влажность воздуха при данной температуре.nПлотность насыщенного пара при температуре 20°С равна 17,3 г/м3 (табличное значение).nОтсюда, относительная влажность:nφ=10 (г/м3)/17,3 (г/м3)*100% = 57,8%»,»positiveVotes»:16,»quality»:4,»questionId»:»dd594efc-366f-4e0c-bc7d-0f1e4ea9bdc0″,»repostsCount»:null,»bed»:false,»text»:»Относительную влажность воздуха можно найти по формуле:nnφ=ρ/ρ0*100%,nnгде ρ — плотность пара, ρ0 — плотность насыщенного пара при данной температуре, а φ -относительная влажность воздуха при данной температуре.nnПлотность насыщенного пара при температуре 20°С равна 17,3 г/м3 (табличное значение).nnОтсюда, относительная влажность:nnφ=10 (г/м3)/17,3 (г/м3)*100% = 57,8%»,»upd»:»2018-11-21T16:00:31.066821+00:00″,»validVerificationsCount»:null,»viewsCount»:33626,»votes»:10,»type»:»answer»,»verifiedExperts»:null,»video»:null,»validVerifications»:null,»invalidVerifications»:null>,»2116b4e7-f674-4434-8d1d-b0f7aaaaea1c»:
Воздух при данных условиях можно рассматривать как идеальный газ. Поэтому для решения задачи можно использовать уравнение Менделеева-Клапейрона (уравнение состояния идеального газа).
Отсюда V = m*R*T/(M*p)
Переводим величины в основные единицы СИ
17 градусов = 290 К
101,3 кПа = 101300 Па
Таким образом V = 1 * 8.31 * 290/(0.029 * 101300)
Ответ: Масса одной молекулы кислорода равна 5,33*10^-26 кг.
Вода закипает, когда давление насыщенного пара превысит атмосферное. Поэтому понятно, что при уменьшении атмосферного давления температура кипения падает. Из-за этого например в горах довольно трудно что-то сварить.
«,»good»:true,»id»:»b8fdd0b0-7cfc-4edc-9622-d776de271fa3″,»invalidVerificationsCount»:null,»isThequestion»:null,»liked»:null,»negativeVotes»:0,»pendingModeration»:false,»plainText»:»Вода закипает, когда давление насыщенного пара превысит атмосферное. Поэтому понятно, что при уменьшении атмосферного давления температура кипения падает. Из-за этого например в горах довольно трудно что-то сварить.»,»positiveVotes»:2,»quality»:4,»questionId»:»2e0530ce-d56e-4c99-b63a-61ae7e067536″,»repostsCount»:null,»bed»:false,»text»:»Вода закипает, когда давление насыщенного пара превысит атмосферное. Поэтому понятно, что при уменьшении атмосферного давления температура кипения падает. Из-за этого например в горах довольно трудно что-то сварить.nnnn»,»upd»:»2020-04-01T09:09:17.426763+00:00″,»validVerificationsCount»:null,»viewsCount»:8919,»votes»:2,»type»:»answer»,»verifiedExperts»:null,»video»:null,»validVerifications»:null,»invalidVerifications»:null>,»d3180463-b4d6-40ca-acd2-f503ff7291f8″:
Запишем уравнение горения пропана
Из уравнения видно, что для сжигания 1 моль пропана требуется 5 моль кислорода. Поскольку оба вещества являются газами, то 56 л пропана составляет 56/22.4=2.5 моль, а требуемое количество кислорода составляет 2.5*5 = 12.5 моль, которое будет занимать 12.5*22.4=280 л.
«,»good»:true,»id»:»d3180463-b4d6-40ca-acd2-f503ff7291f8″,»invalidVerificationsCount»:null,»isThequestion»:null,»liked»:null,»negativeVotes»:-3,»pendingModeration»:false,»plainText»:»Запишем уравнение горения пропанаnС3H8+5*O2->3CO2+4*H2OnИз уравнения видно, что для сжигания 1 моль пропана требуется 5 моль кислорода. Поскольку оба вещества являются газами, то 56 л пропана составляет 56/22.4=2.5 моль, а требуемое количество кислорода составляет 2.5*5 = 12.5 моль, которое будет занимать 12.5*22.4=280 л.»,»positiveVotes»:2,»quality»:4,»questionId»:»d750bbc4-eba8-47da-b058-5907ef1c3ec1″,»repostsCount»:null,»bed»:false,»text»:»Запишем уравнение горения пропанаnnС3H8+5*O2->3CO2+4*H2OnnИз уравнения видно, что для сжигания 1 моль пропана требуется 5 моль кислорода. Поскольку оба вещества являются газами, то 56 л пропана составляет 56/22.4=2.5 моль, а требуемое количество кислорода составляет 2.5*5 = 12.5 моль, которое будет занимать 12.5*22.4=280 л.»,»upd»:»2018-11-27T20:50:59.362145+00:00″,»validVerificationsCount»:null,»viewsCount»:6628,»votes»:-1,»type»:»answer»,»verifiedExperts»:null,»video»:null,»validVerifications»:null,»invalidVerifications»:null>,»3f44fde5-3d3c-4dcc-b70d-ee422e565085″:
На водолаза действует следующая сила: P=pgh, P-давление, p-плотность, h-высота столба.
p=1000 кг/м³ плотность воды
10 м/с² ускорение свободного падения
h-глубина погружения водолаза (h = 50 м)
«,»good»:true,»id»:»3f44fde5-3d3c-4dcc-b70d-ee422e565085″,»invalidVerificationsCount»:null,»isThequestion»:null,»liked»:null,»negativeVotes»:-2,»pendingModeration»:false,»plainText»:»На водолаза действует следующая сила: P=pgh, P-давление, p-плотность, h-высота столба.np=1000 кг/м³ плотность водыng
10 м/с² ускорение свободного паденияnh-глубина погружения водолаза (h = 50 м)np=1000*10*50np=490000Па=490КПа»,»positiveVotes»:11,»quality»:4,»questionId»:»a31ef64b-f3c8-44fd-b740-48f105784878″,»repostsCount»:null,»bed»:false,»text»:»На водолаза действует следующая сила: P=pgh, P-давление, p-плотность, h-высота столба.np=1000 кг/м³ плотность водыng
Значит P2 = P1V1/V2 = 200000 Па * 0,05 м3 / 0,15 м3 = 66,6 кПа
Поскольку в 1 моле вещества содержится количество молекул Nа=6*10^23, то N=3*10^23 молекул содержится в количестве вещества n=N/Na=(3*10^23)/(6*10^23)=0.5 моль.
Источник
Источник