Какой объем газа измеренный при температуре 22 и давлении 98

Содержание статьи

Какой объем газа измеренный при температуре 22 и давлении 98

Какой объём газа, измеренный при температуре 22*с и давлении 98кпа, выделится, если к раствору массой 230г. с массовой долей карбоната натрия 15% прилить раствор массой 220г. с массовой долей хлороводорода 20%?

ответ: 6,26л

Ответы

Запишем уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCL => 2NaCL + CO2 + H2O

Найдём массы веществ кислоты и соли и переведём в кол-ва в-ва:

m(в-ва Na2CO3) = 230г * 0,15 = 34,5г

m(в-ва HCL) = 220г * 0,20 = 44г

n(Na2CO3) = 34,5г / 106 г/моль ≈ 0,33 моль

n(HCL) = 44г / 36.5 г/моль ≈ 1,21 моль

Заметим, что на один моль карбоната натрия приходится 2 моль кислоты, значит кислота — в избытке. Считаем по соли:

n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,33 моль

Реакции происходили вне н.у., а значит будем рассчитывать объём по формуле Менделеева-Клапейрона.

PV=nRT, где P = давление (кПа), V = объём (литр), n = кол-во в-ва (моль), R — газовая постоянная (Дж/моль*К), T — температура (К)

V = nRT/P = 0,33 моль * 296К * 8.31 Дж/моль*К / 98кПа = 8,27 л.

Видимо опечатка есть в сборнике, либо в вашем вопросе. Если ответ 6,26 л, то кол-ва вещества должно быть 0,25 моль, а в дано другие данные.

450 н на 659 ц на веришь я 4 в класс а мне сестра подсказала она уже коледжзакончила на красный диплом

,подскажите почему после травления металла готовым составом а именно (ортофосфорная и соляная кислота)если нейтрализовать водным раствором соды, металл буквально на глазах рыжеет, а если смыть ацетоном то нет? причем после ацетона реакции на соду нет, а если смывать обезжиривателем реакция на соду есть?

в щелочной среде голая поверхность железа быстро окисляется кислородом воздуха до ржавчины. если поверхность промыть ацетоном, смывается водяная плёнка, а кислород в отсутствии воды не окисляет железо. у подобных реакций интересен механизм, имеющий достаточно универсальный характер. например соли cu (i) перестают окисляться воздухом, если промыть их ацетоном.

Источник

Задачи повышенной трудности.

материал по химии по теме

Можно использовать при подготовке к экзаменам, решать на факультативах.

Скачать:

ВложениеРазмер
kombinirovannye_zadachi_dlya_10_klassa.doc25.5 КБ

Предварительный просмотр:

Комбинированные задачи для 10 класса.

1.При осуществлении превращений по схеме: I2 — HI — KI — AgI , получили иодид серебра массой 6,1г. при чём выход составил 65% от теоретически возможного. Какая масса иода была взята? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

2.Массовые доли кремния и водорода, входящих в состав соединения , равны соответственно 91,3 и 8,7%. Определите формулу соединения, если плотность его паров по воздуху равна 3,172.

3.В стальном баллоне объёмом 5л. находится аммиак при температуре 22*С и давлении 620кПа. Какая масса гидросульфата аммония может быть получена , если весь аммиак прпустить через избыток раствора серной кислоты?

4.Для анализа фосфоросодержащего удобрения взяли его образец массой 5г.В результате ряда превращений получили фосфат кальция массой 6,2г. Определите долю фосфора в удобрении. Считайте, что потерь фосфорапри получении фосфата кальция не было.

5.Какой объём воздуха потребуется для сжигания угля массой 10кг.? Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21% Уголь содержит углерод 96%, серу 0,8% и не горючие примеси.Объём воздуха рассчитайте при температуре 30*С и давлении 202,6кПа.

6.К раствору , в еотором находится нитрат алюминия массой 42,6г, прилили раствор , содержащий карбонат натрия массой 37,2г. Осадок пркалили. Определите массу остатка после пркаливания.

7. Продуктами горения вещества массой 3,2г. являются азот объёмом 2,24л. и вода массой 3,6г. Определите формулу соединения , если плотность его паров по водороду равна 16.

8.При частичном восстановлении водородом оксида кобальта (2) массой 30г. получили смесь оксида и металла массой 26,8г. Какое количество вещевтва водорода вступило в реакцию? Определите долю кобальта в полученной смеси.

9.Газ, полученный при взаимодействии сульфида железа(2) массой 17,6г. с избытком серной кислоты , пропустили через раствор сульфата меди(2) массой 300г. Образовался осадок массой 14,4г. Определите массовую долю сульфата меди в растворе.

10.Какой объём газа, измеренный при температуре 22*С и давлении 98кПа, выделится, если к раствору массой 230г. с массовой долей карбоната натрия 15% прилить раствор массой 220г. с массовой долей хлороводорода 20%

11.В воде массой 400г. растворили хлорид натрия массой 46,8г. В раствор поместили инертные электроды и пропустили постоянный ток, собрав хлор, объём которого при (н у)

составил 2,24л. Определите долю хлорида натрия в растворе после электролиза.

12.В водный раствор сульфата меди (2) поместили две медные пластинки массой по 10г. каждая. К электродам подключили источник тока. Через некоторое время пластинку , которая служила анодом , растворили в концентрированной азотной кислоте, к раствору добавили избыток гидроксида натрия, получив гидроксид меди(2) массой 2,45г. Чему равна масса катода после электролиза?

13.На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент равен 3.

14.При 20*С реакция пртекает за 2 мин. За сколько времени будет пртекать эта же реакция а)при 0*; б) при 50*С Температурный коэффициент равен 2.

15.При температуре 30*С реакция пртекает за 25 мин. При 50*С — за 4мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

16.Скорость реакции при 0*С равна 1 моль/л.сек Вычислите скорость этой реакции при 30*С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

17.Через некоторый промежуток времени после начала реакции 3А + В — 2Д

молярные концентрации веществ оказались равными 3(А), 1(В) и 0,.8 моль/л.(Д)

Определите начальные концентрации (моль/л.) реагентов.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочая программа кружка для 9 класса «Практикум по решению математических задач повышенной трудности» составлена в соответствии с федеральным компонентом Государственного образовательного стандарта п.

Целью данного курса является более глубокое усвоение учебного материала по курсам «Алгебра и начала анализа, 10-11», а также приобретение новых знаний, необходимых для поступления в высшие учебн.

ПРОГРАММАпо спецкурсу по выборуна 2010-2011 учебный год .

Данная программа предназначена для работы с обучающимися 9 класса. Имеет основную цель — подготовка к успешной сдачи экзамена в формате ГИА «сильных» учеников. Рассчитан на 34 часа в год.

Элективный курс «Решение задач повышенной трудности» по предпрофильной подготовке учащихся 9 классов посвящен основным понятиям современной математики — функциональной зависимости, уравнения.

Математика в настоящее время проникает во все сферы деятельности человека.Математическими методами исследования должны владеть специалисты в области физики, химии, биологии, геологии, экономики .

Данная программа может использоваться для расширения знаний по математике и при подготовке к экзаменам.

Источник

->Решение задач по химии ->

Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной. — 23-е изд., исправленное — Л.: Химия, 1985. — 264 с., ил.

Задачи 28-40

28. При 17 °С некоторое количество газа занимает объем 580 мл. Какой объем займет это же количество газа при 100 °С, если давление его останется неизменным? Решение

29. Давление газа, занимающего объем 2,5 л, равно 121,6 кПа (912 мм рт. ст.). Чему будет равно давление, если, не изменяя температуры, сжать газ до объема в 1 л? Решение

30. На сколько градусов надо нагреть газ, находящийся в закрытом сосуде при 0 °С, чтобы давление его увеличилось вдвое? Решение

31. При 27 °С и давлении 720 мм рт. ст. объем газа равен 5 л. Какой объем займет это же количество газа при 39 °С и давлении 104 кПа? Решение

32. При 7 °С давление газа в закрытом сосуде равно 96,0 кПа. Каким станет давление, если охладить сосуд до -33 °С? Решение

33. При нормальных условиях 1 г воздуха занимает объем 773 мл. Какой объем займет та же масса воздуха при 0 °С и давлении, равном 93,3 кПа (700 мм рт. ст.)? Решение

34. Давление газа в закрытом сосуде при 12 °С равно 100 кПа (750 мм рт. ст.). Каким станет давление газа, если нагреть сосуд до 30 °С? Решение

35. В стальном баллоне вместимостью 12 л находится при 0 °С кислород под давлением 15,2 МПа. Какой объем кислорода, находящегося при нормальных условиях, можно получить из такого баллона? Решение

36. Температура азота, находящегося в стальном баллоне под давлением 12,5 МПа, равна 17 °С. Предельное давление для баллона 20,3 МПа. При какой температуре давление азота достигнет предельного значения? Решение

37. При давлении 98,7 кПа и температуре 91 °С некоторое количество газа занимает объем 680 мл. Найти объем газа при нормальных условиях. Решение

38. При взаимодействии 1,28 г металла с водой выделилось 380 мл водорода, измеренного при 21 °С и давлении 104,5 кПа (784 мм рт. ст.). Найти эквивалентную массу металла. Решение c ключом

39. Как следует изменить условия, чтобы увеличение массы данного газа не привело к возрастанию его объема: а) понизить температуру; б) увеличить давление; в) нельзя подобрать условий? Решение c ключом

40. Какие значения температуры и давления соответствуют нормальным условиям для газов: а) t=25 °С, P=760 мм рт. ст.; б) t=0 °С, P=1,013·10 5 Па; в) t=0 °С, P=760 мм рт. ст.? Решение

Источник

Источник

Какой объем газа измеренный при температуре 22 и давлении 98 кпа выделится

На чтение 8 мин. Обновлено 16 декабря, 2020

Задачи 19-28

19. 100 мл газа, измеренных при нормальных условиях, приведите к стандартным условиям. Решение

20. 100 мл газа, измеренных при стандартных условиях, приведите к нормальным условиям. Решение

21. Даны 480 л газа при 17 °С и 104 кПа. Приведите объем газа к нормальным условиям: 0 °С и 101,3 кПа. Решение

24. 1 м 3 газа находится при 0 °С. При какой температуре объем газа удвоится, если давление останется неизменным? Решение

26. Даны 40 мл газа при 7 °С и 96 кПа. При каком давлении объем газа достигнет 60 мл, если температура возросла до 17 °С? Решение

Задачи 29-56

29. Вычислите массу измеренного при стандартных условиях 1 л следующих газов: а) водорода; б) кислорода; в) оксида углерода (IV); г) оксида углерода (II); д) фосгена COCl2; е) оксида азота (II). Решение

30. Вычислите массу воздуха в комнате размерами 6×8×4 м при 20 °C и 101,3 кПа. Решение

31. Произведение RT для стандартных условий равно 2476 Дж∙моль-1. Что означает эта величина? Решение

32. Вычислите массу 1 л следующих газов при 0 °C и 101,3 кПа: а) водорода; б) кислорода; в) оксида углерода (IV); г) оксида углерода (II); д) фосгена COCl2; е) оксида азота (IV). Решение

33. Вычислите массу 1 м 3 следующих газов при 0 °C и 101,3 кПа: а) оксида азота (I) N2O; б) дициана (CN)2; в) фторида кремния SiF4; г) диоксида серы SO2. Решение

34. Вычислите в миллиграммах массу 1 мл следующих газов при 0 °C и 101,3 кПа: а) метана; б) ацетилена; в) хлорида водорода; г) оксида хлора (I) Cl2O. Решение

35. Какой объем в литрах займут при нормальных условиях: а) 3,5 г азота; б) 640 г кислорода; в) 110 г оксида углерода (IV); г) 70 г оксида углерода (II)? Решение

36. Какой объем в кубических метрах займут при нормальных условиях: а) 1 т хлорида водорода; б) 1,5 т оксида азота (II); в) 220 кг оксида азота (I) N2O; г) 1 кг аргона? Решение

37. Какой объем в миллилитрах займут при нормальных условиях: а) 0,85 г аммиака; б) 1,4 г этилена C2H4; в) 128 мг иодида водорода; г) 17 мг фосфина PH3? Решение

39. В баллоне вместимостью 25 л находится при 15 °C водород под давлением 810,4 кПа. Вычислите массу водорода. Решение

41. Баллон вместимостью 10 л содержит при 27 °C моль кислорода. Вычислите давление кислорода в баллоне. Решение

42. В закрытом баллоне вместимостью 40 л находится 77 г CO2. Манометр, присоединенный к баллону, показывает давление 106,6 кПа. Вычислите температуру газа. Решение

43. При каком давлении масса 1 л кислорода при 0 °C составит 1 г? Решение

44. До какой температуры должен быть нагрет азот, чтобы масса 1 л его составила 1 г? Решение

45. 0,111 г некоторого газа заняли 26 мл при 17 °C и 104 кПа. Вычислите молярную массу газа. Решение

46. В одном из двух закрытых баллонов находится кислород, а в другом — азот. Массы обоих газов одинаковы. Температура обоих газов 27 °С. В каком баллоне давление больше и во сколько раз? До какой температуры следует нагреть содержимое одного баллона, чтобы давление внутри него достигло давления в другом баллоне? Решение

47. В закрытом баллоне находится 160 г кислорода под давлением 121,6 кПа при 12 °С. Вычислите массу CO2 в объеме баллона, если газ находится под давлением 202,6 кПа и при 37 °С. Решение

48. Сколько литров кислорода при 21 °C и 104,5 кПа выделится при разложении 490 г KClO3? Решение

49. Сколько граммов кальция вступило в реакцию с водой, если объем выделившегося водорода при 25 °С и 99,3 кПа равен 480 л? Решение

50. При разложении 0,927 г азотсодержащего вещества образовалось 126 мл азота (при 27 °C и 98,64 кПа). Вычислите процентное содержание азота в веществе. Решение

51. Сколько литров водорода (при 12 °C и 102,6 кПа) выделится при взаимодействии 1 кг цинка с соляной кислотой? Решение

52. Горячий раствор KOH реагирует с хлором по уравнению

Сколько KOH потребуется для взаимодействия с 0,8 м 3 хлора (при 7 °C и 98,64 кПа)? Сколько килограммов KClO3 образуется при этом? Решение

53. Диоксид марганца теряет при прокаливании кислород, образуя Mn3O4. Какой объем кислорода (при 32 °C и 111,4 кПа) выделится из 0,5 кг MnO2? Решение

54. Сколько кубических метров водяного газа (H2+CO) теоретически может быть получено при 127 °C и 81,04 кПа из 1 т угля, содержащего 4% посторонних примесей? Решение

55. 1 г сплава магния с алюминием выделил из соляной кислоты 1,27 л водорода (при 25 °С и 100 кПа). Вычислите процентный состав сплава. Решение

56. Из 3 г смеси CaCO3 и MgCO3 получено 760 мл CO2 (при 20 °С и 99,7 кПа). Вычислите количественное соотношение CaCO3 и MgCO3. Решение

Источник

Какой объем газа измеренный при температуре 22 и давлении 98 кпа выделится

Задачи по законам идеальных газов

Задачи по теме Агрегатное состояние вещества. Законы идеальных газов с решениями

Решение задачи. Используем формулу:

;® , где Т0 = 273°К; Р0 = 101,3 кПа = 1,013 * 10 5 Па;

Вычислить плотность этана С2Н6 по водороду и воздуху.

Решение задачи. Используем формулу:

Решение. Используем формулу:

Универсальная газовая постоянная (R) равна 8,3 кДж/кмоль*К ; Т = 13°С + 273 = 286°К;

57,8 кг/кмоль (г/моль).

Решение: Используем формулу:

;

М (фосгена) = 98,92 г/моль или 98,92 кг/кмоль

0,682*10-3 м3.

®

= 0,665*10-26 кг.

Задача. В сосуде объёмом 0,05 м 3 смешали 0,02 м 3 этилена С2Н4 при исходном давлении 83,950 кПа и 0,015 м 3 метана СН4 при исходном давлении 95,940 кПа. Рассчитать давление газовой смеси.

Решение. Используем формулы

Р = РС2Н4 + РСН4; РС2Н4 =

кПа;

РСН4 =

кПа;

Р = 33,580 + 28,782 = 62,362 кПа.

Решение. Используем формулу

Т = 18°С + 273 = 291°К.

= 106 кПа; = 171 кПа.

Задача. В сухом воздухе объёмные доли газов (j) равны соответственно: азота (N2) 78,09%; кислорода (О2) 20,95%; аргона (Ar) 0,93%; углекислого газа (CO2) 0,03%. Вычислить парциальные давления этих газов, если давление смеси газов равно 101,325 кПа.

Решение. Используем формулу:

;

РN2 = j * Р = 0,7809 * 101,325 = 79,125 кПа;

РО2 = j * Р = 0,2095 * 101,325 = 212,28 кПа;

РAr = j * Р = 0,0093 * 101,325 = 0,942 кПа;

РCO2 = 0,0003 * 101,325 = 0,03 кПа.

Решение задачи. Находим давление сухого водорода по формуле:

Р сухого газа = Р влажного газа — Р водяного пара;

Р сухого водорода = 96 — 5,21 = 90,79 кПа; Т°К = 33°С + 273 = 306.

Используем формулу

® ;®

= 0,16*10-3 м3.

Источник

Какой объем газа измеренный при температуре 22 и давлении 98 кпа выделится

Форум » Химическое образование » Типовые задачи и решения по общей и неорганической химии » 14. Газовые законы (Уравнение Менделеева-Клапейрона, закон Бойля)

14. Газовые законы

FilIgorДата: Суббота, 16.08.2014, 08:11 | Сообщение # 1
Закон Бойля:

При постоянной температуре объем (V) данного количества газа обратно пропорционален давлению (P):

PV = const, откуда

P1V1 = P2V2,

P1/P2 = V2/V1

Закон Гей-Люссака:

Объемы, занимаемые данной массой газа, при постоянном давлении, относятся как их абсолютные температуры:

V1/V2 = T1/T2

Закон Менделеева-Клапейрона:

pV = nRT,

где n = m/M, количество вещества газа, моль. Тогда,

pV = (m/M)RT

Закон Авогадро:

В одинаковых объемах любого идеального газа при одинаковых давлениях и температуре содержится одно и то же количество молекул.

При н.у. (0 о С, 273 К; 760 мм.рт.ст., 101325 Па) 1 моль любого газа занимает 22,4 л. и содержит NA = 6,023*10 23 молекул.

Задание 14.1.

Имеется 10 л. газа при давлении 2 атм. и температуре 27 о С. Каков его объем при н.у.?

По объединенному закону,

V = 273*10*2/300*1 = 18,2 л.

Определить число молекул газа из задания 14.1.

Определить его массу, если это азот.

Мы нашли объем газа при н.у., он составляет 18,2 л.

По закону Авогадро, это составит n = V/22,4 = 18,2/22,4 = 0,8125 моль.

Задание 14.3

3,78*10 7 Па).

1 атм. = 101325 Па = 101,325 кПа.

Тогда, р = 37772/101,325 = 373 атм.

Плотность неона в неоновой лампе 0,06 кг/м 3 при давлении 4*10 3 Па. Определить температуру газа.

Задание 14.5

Температуру не забываем перевести в К.

Химический кабинет имеет размеры 6х10х3 м.

Определить массу воздуха при 20 о С и нормальном давлении.

m = pVM/RT = 101,325*180*29/8,31*293 = 215 кг.

В баллоне емкостью 30 л. находится 5,28 кг. газа при температуре 27,7 о С и под давлением 10 МПа. Какой это газ?

Задание 14.8

При разложении 59,1 г. карбоната двухвалентного металла выделилось

5804 мл. углекислого газа при температуре 30°С и давлении 1,3 атм. Установите

формулу соли.

Плотность по водороду газовой смеси оксида азота(II) и оксида азота(IV) равна 20. Определите объемные доли газов в указанной смеси.

Рассчитайте объем, который занимает (при н.у.) порция газа, если в

этой порции содержится 2,2·10 22 молекул этого газа.

Количество вещества газа n = N/NA = 2,2·10 22 /6,023*10 23 = 0,0365 моль.

V = n*VM = 0,0365*22,4 = 0,818 л.

Задание 14.11

10 моль водорода собрали в баллоне объемом 20 л. при 230 о С. Определите давление в баллоне.

p = nRT/V = 10*8,31*503/20 = 2090 кПа (20,6 атм).

Какой объем занимает 200 г. газовой смеси, состоящей из водорода, оксида углерода (II) и оксида углерода (VI) вмолярном соотношении 3:4:5 при температуре 80 o С и давлении 98658 Па (740 мм.рт.ст.)?

Определим молярную массу смеси.

M = (3*2 + 4*28 + 5*44)/(3 + 4 + 5) = 30,73 г/моль.

V = (m/M)RT/p = (200/30,73)8,31*353/98,658 = 193,53 л.

Поскольку при равных условия в равных объемах газов содержится равное число молекул, то при отношении объемов 2:1 и отношение молекул будет 2:1.

То есть, на одну молекулу аммиака две молекулы азота.

1 NH3 : 2 N2

Из этого же отношения легко сосчитать, что в отношении 1 NH3 : 2 N2 содержится 5 атомов азота и 3 атома водорода.

Значит, на 1 атом водорода приходится 3/5 атомов азота.

Источник

Adblock

detector

Источник

Какой объём газа, измеренный при температуре 22*с и давлении 98кпа, выделится, если к раствору массой 230г. с массовой долей карбоната натрия 15% прилить раствор массой 220г. с массовой долей хлороводорода 20%? ответ: 6,26л

  • Главная
  • /
  • Химия
  • /
  • Какой объём газа, измерен…

Химия

, 14.08.2019 17:13, Мыркпвы

Всего ответов: 3

Посмотреть ответы

Другие вопросы по: Химия

Какую массу щелочи необходимо взять для приготовления 50 г 16%-ного раствора…

Цепочку решить) hno3—> nh4no3—> hno3—> o2…

Какую массу ацетальдегида можно полусить из 112 л ацетилена по реакции кучерова, если массовая доля выхода альдегида составляет 90%…

Cu+hno3(концентрированная)=cu(no3)2 +no2 +h2o…

Решите сор номер два по 7 класс 3 четверть .заранее ​…

При взаємодії 9,2 г одновалентного металу з хлором утворилося 23,4 г його хлориду. визначити метал….

Знаешь правильный ответ?

Какой объём газа, измеренный при температуре 22*с и давлении 98кпа, выделится, если к раствору массо…

Популярные вопросы

На трёх машинах на рынок 1900 кг арбузов. на первой машине было на 200 кг арбузов меньше, чем на второй, а на третей — на 400 кг арбузов меньше, чем на первой. сколько арбузов н…

Распределите растения и жывотных по сообществам: пчела, кукшка, лягушка, лиса, тимофеевка, белка, ель, тростник, окунь, рогоз, кузнечик, клевер, крот….

Мне нужно сочинение на тему «почему слова тройка, пятёрка, миллион — это существительные»?…

Почтальон проезжает на велосипеде от деревни а до деревни в за 20 минут. сколько времени потребуется почтальону на тот же путь при поломке велосипеда, если при ходьбе его скорость…

Решите уравнение : 16х(в квадрате)=49…

Подбери значения частных ,округляя числа 315/63 192/32 1575/315 304/76 7263/807…

Сторона ромба 241 метр высота 120 метра. найдите углы. решите…

Впервый день в магазине продали (одну третью) овощей, а во второй день (две девятых). после этого в магазине осталось (пять целых три пятых)тонн овощей. сколько тонн овощей было в…

Взапросе с одной и той же пристани в одно и том же направление вышли одновременно 2 парохода. скорость одного из них 25 км/ч ,а скорость друнгого 32км/ч . каким будет расстоянием м…

Составить предложение со словосочитание «по глубокому оврагу» и «по длинному мосту» и «торфенное болото»…

Больше вопросов по предмету: Химия Случайные вопросы

Источник

Читайте также:  В каком направлении смещается равновесие при повышении давления