Какое давление в зажигалке

Чему равно давление газа в зажигалке?

1

2 ответа:

1 0

В бутановых зажигалках есть одновременно и газ и жидкость. Когда вы используете зажигалку, из нее вытекает жидкость, но газ остается. Давление в зажигалке зависит не от количества жидкости, которую вы видите, а от температуры газа. Так что чем выше температура бутана, тем выше давление. Нормальное давление внутри зажигалки — 1,77 атмосфер. Для разрыва в зажигалке должна быть температура 295 гр. Цельсия и давление 3,5 атмосфер.

0 0

Если там пропан-бутановая смесь, то зависит от ее состава, а еще больше — от температуры. При комнатной смесь даст, вероятно, несколько атмосфер. Чистый пропан при атмосферном давлении кипит при минус 44оС, а чистый бутан — при минус 0,3оС. Так что только пропан даст при 22оС давление над жидкостью 9 атм, а при 53оС — уже 17 атм, пластик не выдержит.

Читайте также

Регулятор давления газа РДГ-50 имел состоит из 4 основных составляющих:

• стабилизатора (в версии РДГ-50Н)
• регулятора;
• исполнительного устройства;
• механизма, при помощи которого осуществляется контроль.

Вот «за ранее» спасибо не следовало говорить. Потому как давление по диаметру трубы не определяется. Не верите, зайдите в собственный туалет. Там труба канализации во много раз толще, нежели трубы с горячей и холодной водой, но давления в ней практически нет. Нуль давление. Давление в ней появляется, когда она засоряется и начинает «давить» столб жидкости с экскрементами, да и то, только под собственной тяжестью. А стоят в канализации чугунные (реже ПВХ) трубы диаметром 100 мм и весьма солидной толщины. Тут же рядом дюймовые трубы димером 25.4 мм с горячей и холодной водой, но в них давление не меньше, чем 3 атмосферы, а если дом многоэтажный, то бывает и больше.

Что касается газа, то там маркируется и давление и тип газа. Кислород красится в один цвет, водород в другой, углекислый газ в третий, азот в четвертый и так далее. Есть таблицы маркировки. Каждое давление имеет свою ширину окраса. По трубе видно, какое там давление. Но это совсем не значит, что оно определяется по диаметру. Диаметр характеризует только расход газа. Чем больше диаметр, тем больше и расход. То есть давление может быть огромным, а трубопровод будет Совсем маленького диаметра. Например, у нас на лодках на импульсные колонки аварийного продувания цистерн главного балласта подавался воздух среднего давление по очень тоненьким трубочкам, хотя давление там было под 30 атмосфер. А сами колонки срабатывали и открывали трубы высокого давления под 400 атмосфер. И трубы высокого давления были в разы толще.

Поэтому ничего сказать по одному диаметру трубы нельзя.

Сейчас меня кто-нибудь «умный» упрекнет, что можно. Согласен. Для грамотного специалиста не проблема, посмотреть диаметр трубы, посмотреть материал из которой она сделана, глянуть на толщину стенки трубы и сказать, что такая труба выдержит, к примеру, 40 атмосфер. Есть специалисты, которые определят очень точно. Но это уже опыт. А для малограмотных нужно писать на чертеже, под каким давлением будет труба работать. Обычно конструктор все это закладывает заранее в эту трубу, зная расход, давление, состав газов и так далее… И пишут об этом в сертификации к чертежу. К любому чертежу придается такая «книжка» с перечнем всех деталей и их ГОСТов.

В простейшем случае параметры газа связаны так называемым уравнением идеального газа, или оно также называется уравнением Менделеева-Клайперона: PV/T=(M/m)R=C

Отсюда видно, что если процесс будет изохорический (при постоянном объёме), то при увеличении температуры и давление растёт, если масса газа не изменяется, а значит и правая часть неизменна C=const..

Это хорошо видно в опыте с газовым баллоном, который нагревается, и давление внутри при увеличении температуры растёт..

Если газ не ограничен оболочкой, то он просто будет лучше рассеиваться и диффундировать..

Если же газ будет заключён в цилиндре с поршнем, то он подводимое тепло будет превращать в работу (поршень будет двигаться, что и используется в ДВС)..

Ещё лучше газ описывается уравнениями Ван-дер-Ваальса, где учитываются взаимодействия молекул газа друг с другом, но качественный вывод будет то же..

Прибор — манометр. Для измерения атмосферного давления — барометр. Для измерения артериального давления — тонометр.

Формулы для определения давления газа применимы только для так называемого идеального газа. Это такой газ, когда пренебрегается взаимодействием между молекулами. Для этого газ должен быть достаточно разряженным. Газ с хорошей точностью можно считать идеальным вплоть до давлений 20 — 30 атмосфер. Так что атмосферу Земли можно считать идеальной даже у самой поверхности Земли. Давление газа на какую-либо поверхность определяется ударами молекул об эту поверхность. Естественно, что тогда давление газа должно зависеть от скоростей движения молекул. Вот формула для определения давления газа р

p = (Nmv^2)/3V (1)

Естественно, что давление зависит от числа молекул N, от массы молекулы m, от средней скорости движения молекул v и от объема сосуда V, где находятся молекулы. Средняя кинетическая энергия молекулы равна Е = mv^2/2. Тогда получим следующую формулу для расчета давления газа через среднюю энергию молекул

р = 2NЕ/3V (2)

Больцман рассчитал, что средняя кинетическая энергия молекул пропорциональна абсолютной температуре Т. Е = (3/2)kT, где k — постоянная Больцмана и T — абсолютная температура. Тогда получим для давления идеального газа формулу р = (NkT)/V. Перепишем эту формулу в следующем виде

рV = NkT (3)

Концентрация молекул в газе равна n = N/V. Тогда формула (3) примет такой вид

pV = NkT (4)

Концентрацию молекул можно выразить через произведение числа молей ν на число частиц в моле N = νNa. Произведение Na*k = R. Где R — газовая постоянная. Тогда (4) запишется в виде

pV = νRT (5)

Число молей газа ν = M/μ, где М — масса газа и μ — масса одного моля (молярная масса). Тогда уравнение (5) примет вид

pV = (M/μ)RT (6)

Уравнение состояния идеального газа в таком виде называют уравнением Клапейрона — Менделеева. При постоянных температуре и массе из (6) следует, что

pV = const (7)

То есть давление будет обратно пропорционально объему газа. Такой закон получил название закона Бойля — Мариотта. Если же постоянным является давление, то

V = (MR/Vμ)T (8)

Давление пропорционально абсолютной температуре. Этот закон получил название закон Шарля.

Вот и используйте любую из этих формул для расчета давления газа.

Источник