Из каких парциальных давлений слагается атмосферное давление
Содержание статьи
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Парциальное давление — воздух
Cтраница 2
Атмосферное давление складывается из парциальных давлений воздуха и содержащихся в нем водяных паров. [16]
Далее по температуре и парциальному давлению воздуха определяем его энтропию se [ по формуле ( а) на стр. [17]
Давление внутри пузырька определяется суммой парциальных давлений воздуха и насыщенных паров, и равно оно внешнему давлению. При нагревании размеры пузырька становятся такими, что выталкивающая сила увлекает его вверх. В верхних более холодных слоях жидкости давление насыщенных паров в пузырьке и его размеры уменьшаются, и, наконец, пузырек раздавливается внешним давлением. Именно это раздавливание поднимающихся пузырьков ( или так называемое охлопывание — кавитация) и вызывает характерный шум перед закипанием жидкости. По мере прогревания верхних слоев жидкости поднимающийся пузырек достигает поверхности, при этом давление насыщенных паров в нем равно атмосферному; пузырек проходит через поверхность жидкости и находящийся в нем насыщенный пар выходит в окружающую среду. Бурное парообразование с поверхности жидкости и внутрь пузырьков в объеме жидкости с последующим выделением пара в окружающую среду и есть кипение. Оно происходит при температуре Ткип, при которой давление насыщенных паров жидкости равно внешнему давлению. Эта температура называется температурой кипения. [18]
Используя уравнение Дальтона ( сумма парциальных давлений воздуха и газа равна барометрическому давлению), можно получить искомое выражение для рсм. [19]
Если общее давление р, то парциальное давление воздуха равно Рв р — рп. [20]
Устойчивость этого барьера поддерживается тем, что парциальное давление воздуха у стенки из-за конденсации пара оказывается большим, чем у паровоздушной смеси. [22]
Атмосферное ( барометрическое) давление складывается из парциальных давлений воздуха и водяных паров. [24]
Рп — парциальное давление пара; Рв — парциальное давление воздуха. [25]
На рис. 266 приведена зависимость скорости конденсации от парциального давления воздуха при парциальном давлении пара рп 0 15 мм рт. ст. Кривая / получена при отсутствии ионизированных частиц в объеме конденсатора, кривые 2 и 3-в присутствии ионов при токе соответственно 2 33 — 10 J0 и 8 37 — 10 10 А. Опыты показали, что скорость конденсации пара в потоке ионов возрастает в 2 — 3 раза по сравнению с конденсацией пара в присутствии газовых примесей и в 4 — 5 раз по сравнению с конденсацией чистого пара. [26]
Так как давление влажного воздуха ро складывается из парциальных давлений воздуха и пара Р и рг. [27]
При наличии воздуха в смеси процесс будет совершенно иным; Парциальное давление воздуха в смеси возрастает по мере конденсации пара и достигает максимума на противоположном от входа пара конце конденсатора: внизу при прямотоке и вверху при противотоке ( фиг. [28]
Знак минус в этой формуле означает, что при увеличении влажности воздуха парциальное давление воздуха уменьшается. [29]
Обе методики позволяют определить в конечном счете давление подзащитной оболочкой как сумму парциальных давлений воздуха и пароводяной смеси. Для этого в первом случае непосредственно вычисляются температура смеси компонентов и их удельные объемы, во втором — внутренняя энергия компонентов смеси и — их удельные объемы. Однако громоздкость конечных формул затрудняет их качественный анализ. Кроме того, в методике ZOCO-V уравнение энергетического баланса записано некорректно: в формуле ( 4) не учтена техническая работа воздушного компонента в объеме смеси. Поэтому правильное значение скорости изменения температуры смеси получается лишь в одном предельном случае: при отсутствии воздушного компонента. [30]
Страницы: 1 2 3 4
Источник
Парциальное давление
Прибор Рамзая для обнаружения парциального давления.
Во внутреннем сосуде Р из палладия находится смесь азота и водорода под общим давлением в 1 атм. Сосуд Р соединён с дифференциальным манометром и помещён в сосуд большего размера. При высоких температурах водород легко диффундирует через палладиевую оболочку, и стенки сосуда Р становятся полупроницаемыми — они проницаемы для водорода, но непроницаемы для азота. Пропуская нагретый водород с давлением в 1 атм через больший сосуд, исследователь обнаружит, что давление смеси газов в сосуде Р превысит 1 атм на величину парциального давления азота при данной температуре.
Парциа́льное давление (лат. partialis «частичный» от pars «часть») — давление, которое имел бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объём, равный объёму смеси при той же температуре[1][2][3]. Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений её компонентов.
В химии парциальное давление газа в смеси газов определяется как указано выше. Парциальное давление газа, растворённого в жидкости, является парциальным давлением того газа, который образовался бы в фазе газообразования в состоянии равновесия с жидкостью при той же температуре. Парциальное давление газа измеряется как термодинамическая активность молекул газа. Газы всегда будут вытекать из области с высоким парциальным давлением в область с более низким давлением; и чем больше разница, тем быстрее будет поток. Газы растворяются, диффундируют и реагируют соответственно их парциальному давлению и не обязательно зависимы от концентрации в газовой смеси.
Законы Дальтона парциального давления[править | править код]
Для идеального газа парциальное давление в смеси равно давлению, которое будет оказываться, если бы он занимал тот же объём, что и вся смесь газов, при той же температуре. Причина этого в том, что между молекулами идеального газа по определению не действуют силы притяжения или отталкивания, их соударения между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги, а время взаимодействия между молекулами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями. Насколько условия реально существующей смеси газов близки этому идеалу, настолько общее давление смеси равно сумме парциальных давлений каждого газа смеси, как это формулирует закон Дальтона[4]. Например, дана смесь идеального газа из азота (N2), водорода (H2) и аммиака (NH3):
, где:
= общему давлению в газовой смеси
= парциальному давлению азота (N2)
= парциальному давлению водорода (H2)
= парциальному давлению аммиака (NH3)
Смеси идеальных газов[править | править код]
Мольная доля отдельных компонентов газа в идеальной газовой смеси может быть выражена в пределах парциальных давлений компонентов или молей компонентов:
и парциальное давление отдельных компонентов газов в идеальном газе может быть получено используя следующее выражение:
, где:
= мольной доле любого отдельного компонента газа в газовой смеси
= парциальному давлению любого отдельного компонента газа в газовой смеси
= молям любого отдельного компонента газа в газовой смеси
= общему числу молей газовой смеси
= общему давлению в газовой смеси
Мольная доля отдельного компонента в газовой смеси равна объёмной доле этого компонента в газовой смеси[5].
См. также[править | править код]
- Пар
- Газ, Идеальный газ и Уравнение состояния идеального газа
- Мольная доля и Моль
- Законы Дальтона
- Объёмный процент
- Закон Генри
Примечания[править | править код]
Источник
Парциальное давление и объем
Когда мы имеем дело со смесями газов, важно знать, что они имеют такие характеристики, как парциальный объем и парциальное давление. Для начала определим, что такое смесь идеальных газов.
Определение 1
Смесь идеальных газов — это смесь нескольких газообразных веществ, которые при заданных условиях не будут вступать в определенные химические реакции.
При смене условий (например, повышении температуры, понижении давления) газовая смесь все же может вступать во взаимодействие. Важный параметр любой такой смеси — так называемая весовая концентрация g i i -ного газа-компонента.
Здесь:
- N — количество газов, из которых состоит смесь;
- x i i -го газа — молярная концентрация указанного газа в составе смеси;
- ν i — количество молей i -го газа, присутствующего в смеси.
Понятие парциального давления
Парциальное давление — это особая характеристика, описывающая состояние компонентов смеси идеальных газов. Сформулируем основное определение:
Определение 2
Парциальным называется давление p i , которое могло бы создаваться i -ым газом в смеси при условии отсутствия остальных газов и сохранения исходного объема и температуры.
Формула парциального давления будет выглядеть так:
p i = m i μ i R T V = μ i R T V
Объем смеси здесь обозначен буквой V , ее температура — T .
Следует подчеркнуть, что поскольку средние кинетические энергии молекул смеси равны, то существует и равенство температур всех компонентов газовой смеси, находящейся в состоянии термодинамического равновесия.
Для нахождения давления смеси идеальных газов нужно воспользоваться законом Дальтона в следующей формулировке:
p = ∑ i = 1 N p i = R T V ∑ i = 1 N ν i
Исходя из него, мы можем выразить парциальное давление так:
p i = x i p .
Понятие парциального объема
У газовой смеси также есть такая характеристика, как парциальный объем.
Определение 3
Парциальный объем V i i -газа в газовой смеси — это такой объем, который мог бы иметь газ при условии отсутствия всех остальных газов и сохранении исходной температуры и объема.
Если речь идет о смеси идеальных газов, то к ней применим закон Амага:
V = ∑ i = 1 N V i
В самом деле, при выражении ν i из формулы выше у нас получится следующее:
ν i = p V i R T ; p = R T V p R T ∑ i = 1 N V i → V = ∑ i = 1 N V i
Для расчета парциального объема газа используется следующая формула:
V i = x i V .
Нам известно, что параметры, определяющие состояние смеси идеальных газов, будут подчиняться уравнению Менделеева-Клайперона. Формула будет выглядеть так:
p V = m μ s m R T .
Все параметры данного уравнения будут относиться ко всей смеси. Это же уравнение удобнее записать так:
p V = m R s m T .
Здесь параметры R s m = R μ s m = R ∑ i = 1 N q i μ i означают удельную газовую постоянную смеси.
Пример 1
Условие: имеется сосуд объемом 1 м 3 , в котором находится 0 , 10 · 10 — 3 к г гелия и 0 , 5 · 10 — 3 к г водорода. Постоянная температура равна 290 К . Вычислите давление смеси и парциальное давление гелия в нем.
Решение
Начнем с вычисления количества молей каждого компонента смеси. Для этого можно использовать формулу:
ν i = m i μ i
Зная, что молярная масса водорода, согласно таблице Менделеева, составляет μ H 2 = 2 · 10 — 3 к г м о л ь , мы можем найти количество его молей в смеси по формуле:
ν H 2 = m H 2 μ H 2
Считаем, что получится:
ν H 2 = 0 , 5 · 10 — 3 2 · 10 — 3 = 0 , 25 ( м о л ь ) .
Точно такие же расчеты проводим и для гелия, зная, что μ H e = 4 · 10 — 3 к г м о л ь :
Теперь с помощью уравнения Менделеева-Клайперона можно найти парциальное давление каждого компонента:
p i V = ν i R T .
Сначала рассчитаем давление водорода:
p H 2 V = ν H 2 R T → p H 2 = ν H 2 R T V
Парциальное давление будет равно:
p H 2 = 0 , 25 · 8 , 31 · 290 1 = 602 , 5 ( П а ) .
Теперь то же самое подсчитываем для гелия:
p H e = 0 , 025 · 8 , 31 · 290 1 = 60 , 25 ( П а ) .
Чтобы найти общее давление смеси газов, сложим сумму давлений ее составляющих:
p = p H 2 + p H e
Подставляем полученные ранее значения и находим нужный результат:
p = 602 , 5 + 60 , 25 = 662 , 75 ( П а ) .
Ответ: общее давление смеси составляет 662 , 75 П а , а парциальное давление гелия в смеси равно 60 , 25 П а .
Пример 2
Условие: дана смесь газов, состоящая из 1 к г углекислого газа и 0 , 5 к г O 2 . Если считать их идеальными, какой объем они будут занимать при давлении в 1 а т м ? Температура смеси равна 300 К .
Решение
Начнем с вычисления общей массы газовой смеси.
m = m O 2 + m C O 2
Значит, m = 1 + 0 , 5 = 1 , 5 .
Переходим к вычислению массовых компонентов смеси:
g O 2 = 0 , 5 1 , 5 = 0 , 33 ; g C O 2 = 1 1 , 5 = 0 , 67 .
Тогда газовая постоянная смеси будет равна:
R s m = R ∑ i = 1 N g i μ i
R s m = 8 , 31 0 , 33 32 · 10 — 3 + 0 , 67 46 · 10 — 3 = 200 Д ж к г К .
Объем смеси вычисляем с помощью уравнения Менделеева-Клайперона:
V s m = m s m R s m T s m p s m
Вспомнив, что по условию давление равно 1 а т м , что равно 10 5 П а , вычислим объем:
V s m = 1 , 5 · 200 · 300 10 5 = 0 , 9 м 3 .
Ответ: при указанных условиях смесь займет объем, равный 0 , 9 м 3 .
Источник
Определение парциального давления газов в атмосфере
©2015- 2021 stydopedia.ru Все материалы защищены законодательством РФ.
С уменьшением барометрического давления снижается и парциальное давление основных газов, входящих в состав атмосферы. Количественный же состав воздушной смеси в тропосфере остается практически неизменным. Так атмосферный воздух в нормальных условиях (на уровне моря) содержит 21% кислорода, 78% азота, 0,03% углекислого газа и почти % приходится на инертные газы: гелий, ксенон, аргон и т.д. Парциа́льное давление (лат. partialis — частичный, от лат. pars — часть) — давление отдельно взятого компонента газовой смеси. Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений её компонентов. Парциальное давление газа в атмосферном воздухе определяется по формуле: , (1.1) где α — содержание газа в атмосферном воздухе в %; Рh — барометрическое давление на фактической высоте. Решающую роль в поддержании жизнедеятельности человека играет газовый обмен между организмом и внешней средой. Газовый обмен осуществляется за счет дыхания и кровообращения: в организм непрерывно поступает кислород, а из организма выделяется углекислый газ и другие продукты обмена веществ. Чтобы этот процесс не нарушался необходимо поддерживать парциальное давление кислорода во вдыхаемом воздухе на уровне близком к земному. Парциальным давлением кислорода (О2) в воздухе называется часть общего давления воздуха, приходящаяся на долю О2. Так, на уровне моря (Н=0м), в соответствии с (1.1), парциальное давление кислорода составит: , (1.2) где αО2 = 21% — содержание газа в атмосферном воздухе в %; Рh=0 — барометрическое давление на высоте уровня моря При увеличении высоты суммарное давление газов падает, однако парциальное давление таких составных частей, как углекислого газа и водяных паров в альвеолярном воздухе, практически остается без изменений. И равно, при температуре тела человека 370С примерно: · для водяных паров РН2О=47мм рт.ст.; · для углекислого газа РСО2=40 мм рт.ст. При этом значительно изменяется скорость падения давления кислорода в альвеолярном воздухе. Атмосферное давление и температура воздуха на высотах По международному стандарту Таблица 1.4
Альвеолярный воздух — смесь газов (главным образом кислорода, углекислого газа, азота и паров воды), содержащаяся в лёгочных альвеолах, непосредственно участвующий в газообмене с кровью. Поступление кислорода в кровь, протекающую по лёгочным капиллярам, и удаление из неё углекислого газа, а также регуляция дыхания зависят от состава, поддерживаемого у здоровых животных и человека в определённых узких границах благодаря вентиляции лёгких (у человека в норме содержит 14-15% кислорода и 5-5,5% углекислого газа). При недостатке кислорода во вдыхаемом воздухе и некоторых болезненных состояниях возникают изменения состава, что может привести к гипоксии. Парциальное давление кислорода во вдыхаемом воздухе (под маской и в верхних дыхательных путях) рассчитывается по формуле: , (1.3) А в альвеолярном воздухе по формуле: , (1.4) где αО2 — содержание газа в атмосферном воздухе в %; Рh — барометрическое давление на определенной высоте; РН2О=47мм рт.ст. — парциальное давление водяных паров; РСО2=40 мм рт.ст.- парциальное давление углекислого газа В соответствии с (1.3), парциальное давление вдыхаемого кислорода (под маской и в верхних дыхательных путях) в нормальных условиях должно быть: , (1.5) И парциальное давление в альвеолярном воздухе, в соответствие с (4), в нормальных условиях должно быть: (1.6) По оценкам ученых установлено, что нижним пределом РО2, при котором человек еще работоспособен, является РО2 = 98 мм рт.ст. Это соответствует высоте Н=3000 м, которая называется безопасной высотой. |
Источник
Атмосферное давление
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 17 июля 2019; проверки требуют 35 правок.
Атмосфе́рное давле́ние — давление атмосферы, действующее на все находящиеся в ней предметы и на земную поверхность, равное модулю силы, действующей в атмосфере, на единицу площади поверхности по нормали к ней[1]. В покоящейся стационарной атмосфере давление равно отношению веса вышележащего столба воздуха к площади его поперечного сечения. Атмосферное давление является одним из термодинамических параметров состояния атмосферы, оно изменяется в зависимости от места и времени[2]. Давление — величина скалярная, имеющая размерность L−1MT−2, измеряется барометром.
Единицей измерения в Международной системе единиц (СИ) является паскаль (русское обозначение: Па; международное: Pa). Кроме того, в Российской Федерации в качестве внесистемных единиц давления допущены к использованию бар, миллиметр ртутного столба, миллиметр водяного столба, метр водяного столба, килограмм-сила на квадратный сантиметр и атмосфера техническая[3]. Атмосферное давление, равное давлению столба ртути высотой 760 мм при температуре 0 °C, называется нормальным атмосферным давлением (101 325 Па)[2].
История[править | править код]
Традиционно считалось, что всасывающие насосы работают из-за того, что «природа боится пустоты». Но голландец Исаак Бекман в тезисах своей докторской диссертации, защищенной им в 1618 году, утверждал: «Вода, поднимаемая всасыванием, не притягивается силою пустоты, но гонима в пустое место налегающим воздухом» (Aqua suctu sublata non attrahitur vi vacui, sed ab aere incumbentein locum vacuum impellitur).
В 1630 году генуэзский физик Балиани написал письмо Галилею о неудачной попытке устроить сифон для подъема воды на холм высотою примерно 21 метр. В другом письме Галилею (от 24 октября 1630 года) Балиани предположил, что подъем воды в трубе обусловлен давлением воздуха.
Наличие атмосферного давления привело людей в замешательство в 1638 году, когда не удалась затея герцога Тосканского украсить сады Флоренции фонтанами — вода не поднималась выше 10,3 метров. Поиски причин этого и опыты с более тяжёлым веществом — ртутью, предпринятые Эванджелистой Торричелли, привели к тому, что в 1643 году он доказал, что воздух имеет вес[5]. Совместно с В. Вивиани, Торричелли провёл первый опыт по измерению атмосферного давления, изобретя первый ртутный барометр — стеклянную трубку, в которой нет воздуха. В такой трубке ртуть поднимается на высоту около 760 мм.
Изменчивость и влияние на погоду[править | править код]
На земной поверхности атмосферное давление изменяется время от времени и от места к месту. Особенно важны определяющие погоду непериодические изменения атмосферного давления, связанные с возникновением, развитием и разрушением медленно движущихся областей высокого давления (антициклонов) и относительно быстро перемещающихся огромных вихрей (циклонов), в которых господствует пониженное давление. Отмечены колебания атмосферного давления на уровне моря в пределах 641 — 816 мм рт. ст.[6] (в центральной части смерча давление падает и может достигать значения 560 мм ртутного столба)[7].
На картах атмосферное давление изображается с помощью изобар — изолиний, соединяющих точки с одинаковым приземным атмосферным давлением, обязательно приведенным к уровню моря[8].
Атмосферное давление — очень изменчивый метеоэлемент. Из его определения следует, что оно зависит от высоты соответствующего столба воздуха, его плотности, от ускорения силы тяжести, которая меняется от широты места и высоты над уровнем моря.
1 Па = 0,0075 мм рт. ст., или 1 мм рт. ст. = 133,3 Па
Стандартное давление[править | править код]
В химии стандартным атмосферным давлением с 1983 года по рекомендации IUPAC считается давление, равное 100 кПа[9]. Атмосферное давление является одной из наиболее существенных характеристик состояния атмосферы. В покоящейся атмосфере давление в любой точке равно весу вышестоящего столба воздуха с единичным сечением.
В системе СГС 760 мм рт. ст. эквивалентно 1,01325 бар (1013,25 мбар) или 101 325 Па в Международной системе единиц (СИ).
Барическая ступень[править | править код]
Высота, на которую надо подняться или опуститься, чтобы давление изменилось на 1 гПа (гектопаскаль), называется «барической (барометрической) ступенью». Барической ступенью удобно пользоваться при решении задач, не требующих высокой точности, например, для оценки давления по известной разности высот. Считая, что атмосфера не испытывает существенного вертикального ускорения (то есть находится в квазистатическом состоянии), из основного закона статики получаем, что барическая ступень равна:
При температуре воздуха 0 °C и давлении 1000 гПа, барическая ступень равна 8 м/гПа. Следовательно, чтобы давление уменьшилось на 1 гПа, нужно подняться на 8 метров.
С ростом температуры и увеличением высоты над уровнем моря она возрастает (в частности, на 0,4 % на каждый градус нагревания), то есть она прямо пропорциональна температуре и обратно пропорциональна давлению. Величина, обратная барической ступени, — вертикальный барический градиент, то есть изменение давления при поднятии или опускании на 100 метров. При температуре 0 °C и давлении 1000 гПа он равен 12,5 гПа.
Изменения давления с высотой[править | править код]
Изменение давления с высотой.
С высотой атмосферное давление уменьшается. Например, горная болезнь начинается на высоте около 2-3 км, а атмосферное давление на вершине Эвереста составляет примерно 1/4 от показателя на уровне моря.
В стационарных условиях атмосферное давление уменьшается по мере увеличения высоты, поскольку оно создаётся лишь вышележащим слоем атмосферы. Зависимость давления от высоты описывается барометрической формулой[10].
Уравнение статики выражает закон изменения давления с высотой:
где: — давление, — ускорение свободного падения, — плотность воздуха, — толщина слоя. Из основного уравнения статики следует, что при увеличении высоты () изменение давления отрицательное, то есть давление уменьшается. Так как плотность газа зависит от его давления, основное уравнение статики справедливо только для очень тонкого (бесконечно тонкого) слоя воздуха , в котором плотность воздуха почти не изменяется. На практике оно применимо, когда изменение высоты достаточно мало по отношению к приблизительной толщине атмосферы.
Приведение к уровню моря[править | править код]
Многие метеостанции рассылают так называемые «синоптические телеграммы», в которых указывается давление, приведённое к уровню моря (см. КН-01, R). Это делается для того, чтобы давление было сравнимо на станциях, расположенных на разных высотах, а также для нужд авиации. Приведённое давление используется также и на синоптических картах.
При приведении давления к уровню моря используют сокращенную формулу Лапласа:
То есть, зная давление и температуру на уровне , можно найти давление на уровне моря .
Вычисление давления на высоте по давлению на уровне моря и температуре воздуха :
где — давление Па на уровне моря [Па];
— молярная масса сухого воздуха, M = 0,029 кг/моль;
— ускорение свободного падения, g = 9,81 м/с²;
— универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/моль·К;
— абсолютная температура воздуха, К, , где — температура Цельсия, выражаемая в градусах Цельсия (обозначение: °C);
— высота, м.
На небольших высотах каждые 12 м подъёма уменьшают атмосферное давление на 1 мм рт. ст. На больших высотах эта закономерность нарушается[5].
Более простые расчёты (без учёта температуры) дают:
где — высота в километрах.
Измерения и расчёт показывают в полном согласии, что при подъёме над уровнем моря на каждый километр давление будет падать на 0,1 долю; то же самое относится и к спуску в глубокие шахты под уровень моря — при опускании на один километр давление будет возрастать на 0,1 своего значения.
Речь идёт об изменении на 0,1 от значения на предыдущей высоте. Это значит, что при подъёме на один километр давление уменьшается до 0,9 (точнее 0,87[прим 1]) от давления на уровне моря.
В прогнозах погоды и сводках, распространяемых для населения через интернет и по радио, используется неприведённое давление, то есть, фактическое давление на уровне местности.
См. также[править | править код]
Видеоурок: атмосферное давление
- Фактическая погода
- Атмосфера
- Разгерметизация
Примечания[править | править код]
Источники[править | править код]
Сноски[править | править код]
- ↑ Формула предполагает температуру одинаковой на всех высотах. На самом же деле температура атмосферы меняется с высотой по довольно сложному закону. Тем не менее формула даёт неплохие результаты, и на высотах до 50-100 километров ею можно пользоваться. Так, нетрудно определить, что на высоте Эльбруса — около 5,6 км — давление упадёт примерно вдвое, а на высоте 22 км (рекордная высота подъёма стратостата с людьми) давление упадёт до 50 мм рт. ст.
Литература[править | править код]
- Хргиан А. Х. Физика атмосферы. — 2 изд. — М., 1958.
- Бургесс Э. К границам пространства, пер. с англ.. — М.: Изд. иностранной литературы, 1957. — 223 с.
Ссылки[править | править код]
- Медиафайлы по теме Атмосферное давление на Викискладе
- Атмосферное давление // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890-1907.
- График изменения атмосферного давления при изменении высоты
Источник